Малонска киселина у прахуизгледа као бела, кристална чврста супстанца без мириса или има слаб, пријатан мирис сирћетне киселине-. То је дикарбоксилна киселина, што значи да садржи две карбоксилне (-ЦООХ) групе везане за централни атом угљеника, дајући јој способност да формира соли и естре. Ова супстанца има хигроскопност и, ако је изложена ваздуху, може да апсорбује влагу и да изазове затамњење боје. Тачка топљења је релативно висока, на 136,3 степена. То значи да ће се на овој температури пропандијева киселина трансформисати из чврстог у течност. Ова карактеристика омогућава њену примену у хемијским експериментима који захтевају-дуготрајну стабилност. То је јака органска киселина са иритирајућим и корозивним својствима. Метиленска група у молекулу може да подлеже различитим врстама реакција услед активације две карбоксилне групе. Метода хидролизе цијаносирћетне киселине или диетил малоната се обично користи у индустрији за производњу малонске киселине. Због нестабилности саме по себи, њена примена у органској синтези се врши преко диетил малоната.
|
|
|
| C,F | C3H4O4 |
| E,M | 104.01 |
| M,W | 104.06 |
| m/z | 104.01 (100.0%), 105.01 (3.2%) |
| E,A | C, 34.63; H, 3.87; O, 61.50 |
Чишћење алуминијума:
Приликом обраде алуминијумских материјала, површина је често контаминирана разним мрљама и нечистоћама, као што су маст, восак, прашина итд. Ове нечистоће могу утицати на квалитет површине и употребљивост алуминијумских материјала, па је чишћење неопходно.Малонска киселина у прахуможе послужити као ефикасно средство за чишћење за уклањање ових мрља и нечистоћа са површине алуминијумских материјала. Принцип његовог деловања је да користи киселу природу да хемијски реагује са мрљама и нечистоћама, узрокујући да се одвоји од површине алуминијумског материјала.
Пасивација алуминијума:
Пасивација је важан процес за површинску обраду алуминијумских материјала, који може побољшати њихову отпорност на корозију. Као кисели медијум, може подстаћи реакцију пасивације на површини алуминијумских материјала. Под дејством, на површини алуминијума се формира густи оксидни филм, који може ефикасно спречити даљу оксидацију алуминијума и побољшати његову отпорност на корозију.
Полирање алуминијума:
Полирање је уобичајен процес за површинску обраду алуминијумских материјала, који може побољшати њихов изглед и сјај. Може се користити као средство за полирање како би се постигао третман полирања алуминијумских материјала. Његов принцип рада је да користи кисела својства да хемијски реагује са површином алуминијума, чинећи је глатком и глатком. Истовремено, такође може уклонити оксиде и нечистоће на површини алуминијумских материјала, додатно побољшавајући ефекат полирања.
Бојење алуминијума:
Бојење је важан процес за површинску обраду алуминијумских материјала, који могу имати различите боје и шаре. Може послужити као помоћно средство за бојење за постизање третмана бојења алуминијумских материјала. Принцип његовог деловања је да користи кисела својства да хемијски реагује са бојом, промовишући адсорпцију и дистрибуцију боје на површини алуминијума, чиме се појачава ефекат бојења.
Алуминијумски премаз:
Фарбање је уобичајен процес за површинску обраду алуминијумских материјала, који може побољшати њихове заштитне перформансе и естетику. Може се користити као адитив за премазивање како би се постигао третман премаза алуминијумских материјала. Његов принцип рада је да користи киселу природу да хемијски реагује са материјалом за премазивање, промовишући приањање и очвршћавање материјала премаза на површини алуминијума. Истовремено, може уклонити оксиде и нечистоће на површини алуминијумских материјала, додатно побољшавајући ефекат премаза.
Еколошки учинак:
То је релативно еколошки прихватљива хемијска супстанца која има мали утицај на животну средину током производње и употребе. Стога, употреба као средство за површинску обраду алуминијума неће изазвати озбиљно загађење животне средине. Поред тога, може се природно разложити на угљен-диоксид и воду путем биоразградње, чиме се додатно смањује његов утицај на животну средину.
Малонска киселина у прахуучествује у широком спектру хемијских реакција, укључујући хидролизу (индиректно преко свог прекурсора), декарбоксилацију, кондензацију, оксидацију{0}}редукцију, естерификацију и амидацију.
Његова јединствена реактивност чини га вредним интермедијером у органској синтези и алатом у биохемијским истраживањима.
1. Хидролиза анхидрида малеинске киселине
Иако сам по себи не пролази директно кроз хидролизу, његов претходник, анхидрид малеинске киселине (не мешати се са малонском киселином), подлеже хидролизи да би се формирао малонична киселина. Малеински анхидрид, након реакције са водом, пролази кроз реакцију хидратације да би се добио и угљен-диоксид. Ова реакција се индустријски користи за производњу производа.
2. Реакције декарбоксилације
Познато је да се подвргава реакцијама декарбоксилације, где губи карбоксилну групу (ЦООХ) заједно са везаним атомом угљеника, што резултира формирањем једињења краћег угљеничног ланца. На пример, у присуству топлоте или одређених катализатора, може се декарбоксилити да би се добила сирћетна киселина.
3. Реакције кондензације
То је свестран градивни блок у органској синтези, посебно у области хемије карбонила. Подвргава се реакцијама кондензације са различитим алдехидима и кетонима у присуству база као што су натријум хидроксид или амонијак, што доводи до формирања -кето киселина. Ова реакција, позната као синтеза Малониц естра, је моћно средство у синтези карбоксилних киселина са различитим функционалним групама.
4. Реакције оксидације и редукције
Као органска киселина, може учествовати у реакцијама оксидације и редукције. Његовом оксидацијом могу се добити различити производи у зависности од услова и коришћених оксидационих средстава. Слично, његово смањење може довести до стварања алкохола или других редукованих облика.
5. Естерификација и амидација
Лако формира естре и амиде у реакцији са алкохолима, односно аминима. Ове реакције катализују киселине или базе и важне су у синтези њихових деривата са специфичним функционалним групама. Његови естри се обично користе као интермедијери у органској синтези.
6. Инхибиција ензимских реакција
Због своје структурне сличности са јантарном киселином, делује као инхибитор ензима укључених у циклус лимунске киселине, посебно сукцинат дехидрогеназе. Ова инхибиторна активност се може користити за проучавање механизама ових ензима и њихове улоге у ћелијском метаболизму.
Припремљен од сирћетне киселине као сировине. Сирћетна киселина реагује са гасовитим хлором да би се добила хлорсирћетна киселина, која се затим третира са натријум карбонатом да би се добила натријумова со. Подвргава се реакцији нуклеофилне супституције са натријум цијанидом да би се добила цијаносирћетна киселина. Раствор натријум хидроксида хидролизује, цијанидна група се претвара у карбоксилат јоне, а затим закисели да би се добила јантарна киселина.
Сирћетна киселина реагује са гасовитим хлором, а хидроксилна група у молекулу сирћетне киселине (у ствари, функционална група у сирћетној киселини је карбоксил, али овде се фокусирамо на активно место које реагује са гасовитим хлором, а то је атом водоника на угљенику повезан са карбоксилном групом у молекулу сирћетне киселине. Иако изјава „хидроксилна група“ може да замени хидроксилну групу може бити погрешно у сирћетној киселини се замењује атомом хлора) се замењује атомом хлора, стварајући хлорсирћетну киселину.
Хемијска једначина се може изразити као:
ЦХ3ЦООХ+Цл2 → ЦХ2ЦлЦООХ+ХЦл (напомена: ова једначина је шематски приказ, а стварна реакција може укључивати сложеније механизме и-производе).
Хлорсирћетна киселина реагује са натријум карбонатом и производи натријум хлороацетат и натријум бикарбонат (или угљен-диоксид и воду, у зависности од услова реакције и количине коришћеног натријум карбоната).
Хемијска једначина се може изразити као:
ЦХ2ЦлЦООХ+На2ЦО3→ЦХ2ЦлЦООНа+НаХЦО3
(Или генерише ЦО2 и Х2О, у зависности од услова).
Натријум хлорацетат пролази кроз реакцију нуклеофилне супституције са натријум цијанидом. Натријум цијанид делује као нуклеофилни реагенс за напад на атом хлора у натријум хлороацетату, замењујући га цијанидном групом за производњу цијаносирћетне киселине и натријум хлорида.
Хемијска једначина се може изразити као:
ЦХ2ЦлЦООНа+НаЦН→ЦХ2ЦНЦООНа+НаЦл
(Током накнадне хидролизе, ЦХ2ЦНЦООНа ће се разложити на цијаносирћетну киселину и НаОХ, али овај корак ће овде бити описан заједно).
Цијаносирћетна киселина се хидролизује у раствору натријум хидроксида, а цијанидна група се хидролизује у карбоксилну групу под алкалним условима, док се ствара гас амонијака (или амонијумове соли, у зависности од услова реакције) и натријум малонат.
Хемијска једначина се може изразити као (постепено представљање):
ЦХ2ЦНЦООХ+2НаОХ → ЦХ2 (ЦООНа) ЦООНа+НХ3 ↑ (или генерише НХ4+ и ОХ −).
Закисели раствор натријум малоната добијен у претходном кораку, неутралише базу у раствору додавањем киселине (као што је хлороводонична киселина), претвори натријум малонат уМалонска киселина у праху, и исталожи га.
Хемијска једначина се може изразити као: ЦХ2 (ЦООНа) 2+2ХЦл → ЦХ2 (ЦООХ) 2+2НаЦл (таложење јантарне киселине).
Имајте на уму да су горње хемијске једначине шематски прикази, а стварне реакције могу укључивати сложеније механизме, нуспроизводе{0}}и реакционе услове. У индустријској производњи, фактори као што су селективност реакције, принос, сигурност и заштита животне средине такође треба узети у обзир.
Често постављана питања
За шта се користи малонска киселина?
+
-
Малонска киселина се користи заприпрема циметне киселине, једињење које се користи за формирање цин метацина који је против-инфламаторно. Малонати се користе у синтези Б1 и Б6, барбитурата и неколико других вредних једињења. Користи се у козметици као пуфер и као арома у храни.
Да ли је малонска киселина безбедна?
+
-
Растворљиво у води. СИМПТОМИ: Симптоми изложености овом једињењу укључују иритацију коже, очију, слузокоже и горњих дисајних путева. Може оштетити кожу и слузокожу. Нема доступних информација.
Да ли ће се малонска киселина растворити у води?
+
-
Малонска киселина је бела кристална чврста супстанца са тачком распадања од ≈135 степени. јестевисоко растворљив у водии оксигенисани растварачи.
Како направити малонску киселину?
+
-
Малонска киселина је добијена хидролизом малононитрила са концентрованом хлороводоничном киселином;2хидратацијом угљен-субоксида;3и од алкалног цијанида и етил бромоацетата,4етил хлорацетат,5или хлоросирћетне киселине6праћено хидролизом.
Које је друго име за малонску киселину?
+
-
Малонска киселина је такође позната каоПропандиоична киселина или дикарбоксиметан. Име је изведено од грчке речи Малон што значи јабука. Малонати су јонизовани облик малонске киселине, заједно са њеним естрима и солима. Појављује се као бели кристал или кристални прах.
Popularne oznake: малонска киселина прах цас 141-82-2, добављачи, произвођачи, фабрика, велепродаја, куповина, цена, расути, на продају