4-}}} Бромо -3- Нитротолуене ЦАС {2}}

4-}}}}} Бромо -3- нитротолуен, молекуларна формула Ц8Х7БРНО2, ЦАС 5326-34-1, одговарајући молекулску тежину 230,05 г \/ мол. Бели је за светло жути чврсти прах. Растворљиви је у неким органским растварачима као што су алкохоли и кетони на собној температури, али његова растворљивост у води је релативно ниска. То је релативно стабилно једињење које се не лако разграђује или експлодира. Али то је органски халогенирани угљоводоници који треба избегавати од контакта са јаким оксидансима и високим условима температуре. Токсично је једињење које може нанијети штету људима и животињама. Стога би пажња требала бити посвећена безбедности и следити исправне експерименталне методе рада приликом руковања и употребе. То је важан интермедијар у пестицидима и фармацеутској индустрији. Може се користити за синтезу различитих лекова и пестицида, као што су инсектициди, фунгициди и хербициди. Ови лекови и пестициди могу се користити за контролу болести усева и штеточине, повећати приносе усева и спречити и лечити болести код људи и животиња. Такође се може користити за синтетизовање површински активних средстава, екстрактаната, мириса и оптичких материјала. Такође се може користити као сировина за производњу других једињења, као што су алкохоли, алдехиде, кетони и карбоксилне киселине.

4-}}}}} Бромо -3- нитротолуенИма широк спектар апликација у синтези ретарданта пламена. Као важна органска синтеза средњи, може се користити за синтетизовати различита једињења са одличном редукцијом пламена.

1. Синтетички броминирани ретарданти пламена: 4- Бромо 3- нитротолуен се може користити за синтетизовање различитих припоморија за мекожу. Ови припомонти за бромоване пламене обично имају високу топлотну стабилност, ниско пуштање дима и добра својства електричне изолације. Могу се користити за лечење разноликог пламена о разним полимерним материјалима, као што су полиестер, полимид, епоксидна смола и полиуретан.

2 Мешање са другим ретардантима пламена: 4- Бромо 3- нитротолуен се може помешати са другим ретардантима за пламен да побољшају синергистичке ефекте и смањење трошкова. Ови ретарданти за пламен могу да укључују фосфорне ретарданте засноване на фосфору, а неорганске ретарданте пламена и азотне поставке засноване на азот. Склапњењем се може добити мешовити повратни стан са одличном ретарденцијом пламена, који се може користити за третман ранданта од пламена разних материјала.

 

3. Синтетички успон за структуре за струју: 4- Бромо 3- нитротолуен се може користити за синтетизовање успоравања струјања на струју. Ова врста успоравања од пламена разграђује се да би произвела гас на високим температурама, што помаже у проширењу материјала и формирање густе угљеног слоја, смањујући тако запаљивост и побољшање ограничења отпорности на пожар. Погодни су за лечење полимера, попут полиуретана, епоксидне смоле и полимида.

4. Измењивали остале заостала средства за пламене: 4- Бромо 3- нитротолуен се може користити за модификацију осталих ретарданта за пламену да би побољшали њихове перформансе и применљивост. На пример, то се може користити као реактант или средство за умрежавање да модификује органске или неорганске успоравања пламена да би побољшали њихову топлотну стабилност, ретардицију пламена и електрична својства.

5. Синтетички супресиви за дим: 4- Бромо 3- нитротолуен се може користити за синтетизовање супресива за дим, смањујући ослобађање дима материјала током сагоревања. Ови супресиви за дим се обично користе у комбинацији са ретардантима пламена да би се побољшало успоравање пламена и смањење негативних утицаја на животну средину.

Треба напоменути да када синтетизовање успоравања пламена користећи 4- бром 3- нитротолуен, треба посветити факторима као што су услови дозирања и реакције. Истовремено, потребно је да се придржавају релевантних прописа и стандарда како би се осигурало да синтетизовани ретардант пламена испуњава безбедносне и еколошке захтеве. Поред тога, да би се постигло боље успоравање пламена, потребно је прилагодити и оптимизирати технологију формуле и обраде материјала.

4-}}}}} Бромо -3- нитротолуенје органски једињење које садржи бром и нитросо, који имају широке перспективе примене. Може се користити као средњи да би учествовао у синтези у различитим областима као што су фармацеутски производи, боје, пестициди и наука о материјалима.

Метода 1: Хемијска реакција:

Реакција нитрације 2- Бромо -1- метилстирен

Хемијска једначина:

C₇H₈ → C₄H₄Брно₂ → C₈H₈

C₈H₈ + Хно₃ + H₂Тако₄→ 4- бромо -3- нитростирен

4- БРОМО -3- нитростирен → Реакција смањења → Ц₇H₆Брно₂

Корак:

1) Додајте стирен, ферриц хлорид и тетраклорид угљеника у реакциону тиквицу и равномерно се мешајте.

2) Постепено додајте Н-бромосукцинимид (НБС) као реагенс за бром.

3) Под условима хлађења полако додајте концентровану азотну киселину и концентровану сумпорну киселину у реакциони систем.

4) Реакциона смеша је загревана под једнаким притиском током 20 сати.

5) Користите гас водоника и ПД \/ Ц катализатор за реакцију смањења.

2 Реакција спајања П-нитрохлоробензена и П-бромотолуена

Хемијска једначина:

C₆H₄Цлно₂ + C₇H₇Бр → 4- Амино -3- бром -5- нитробензалдехид

4- Амино -3- бром -5- нитробензалдехид → селективно смањење → ц₇H₆Брно₂

Корак:

1) Поставите п-нитрохлоробензен и п-бромотолуен у реакциону тиквицу.

2) Додајте ПД (ДППФ) ЦЛ2 као паладијум катализатор, додајте одговарајућу количину НаОАЦ-а као базу и ДМФ као растварач.

3) реагује у атмосфери кисеоника.

4) Након реакције, обављате селективни третман за смањење.

Метода 2 је ултразвучна синтеза помагала4-}}}}} Бромо -3- нитротолуен, са следећим корацима хемијских реакција:

Хемијска једначина:

C₈H₈ + C₄H₄Брно₂→ 2- Бромо -1- метилстирен

2-}}}}} Бромо -1- метилстирен + хно₃ + H₂Тако₄→ 4- бромо -3- нитростирен

4- БРОМО -3- нитростирен → ц₇H₆Брно₂

Корак:

1) Додајте стирен и Н-бромосукцинимид (НБС) у реакциони систем.

2) Додајте растварач дихлорометан и одговарајућу количину алуминана активатора.

3) Извршите ултразвучни третман на собној температури, а времена реакције у распону од неколико минута до неколико сати.

4) Додајте мешавину концентроване азотне киселине и концентроване сумпорне киселине, а реакциони систем и даље осцилира на собној температури.

5) Након завршетка реакције, проток процеса (као што је екстракција, кристализацију итд.) Израђује се циљни производ.

Ултразвучна реакција потпомогнуто користи механичку вибрацију ултразвука како би убрзала судар између молекула у реакционом систему, побољшању реакционе активности реактаната, скратите време реакције и побољшали принос и селективност. Када се дода алуминан активатора, способност смањења хемијске смањење алуминијума може смањити праг енергије интермедијара 4- бромо -3- нитростирен, промовирајући његову реакцију са нитратом и сулфатним јонима.

Хемија бензена прстена је важна грана органске хемије, а његов развој је поставио чврсту фондацију за откриће 4- Бромо -3- нитротолуене. Почетком 19. века, широко је коришћена европска индустрија угља и расвета гаса. Људи су открили да су неке масне течности често остале у гасним цилиндрима. Британски хемичар Фарадаи развио је снажан интерес за ове течности и након пет година истраживања, пријавио је Краљевско друштво Лондона 16. јуна 1825. године, вађење новог једињења од њих да је назвао "тешког једињења угљеника водоника", који је био прототип бензена. 1834. немачки научник Мицхаели је добио исту супстанцу као Фарадаи течност дестилирањем мешавину бензојеве киселине и креча и назвао га "Бензен". Одређивање структуре бензена прстена је прошао кроз дуг и мучни поступак. Немачки хемичар Фриедрицх КЕКУЛЕР спровео је дубински истраживачки истраживање хемијских својстава угљеника и установио да угљеник има четири веленцијалне везе које се могу прикључити на остале четири атома или атомске групе да формирају стабилне структуре. 1865. КЕКУЛЕ је у сну инспирисано и схватио да се атоми угљеника могу повезати у облику шестерокутног прстена, формирајући стабилну енергинску структуру бензена. Ово откриће је познато као "бензенски прстен" и постао је основна структурна јединица многих органских једињења. 1935. Јенс је користио рендгенски дифракцију да би доказао да је бензенски прстен планаран редован шестерокут, са атомима водоника који се налазе на врховима шестерокута и мери су да су све угљене обвезнице угљених угљеника у бензенском молекули идентичне, што је посебна ковалентна веза између појединих и двоструких веза. 1988. године научни тим ИБМ-а у Сједињеним Државама први је заробио једну кружну слику бензена помоћу микроскопа за скенирање тунела. У 2009. години такође су користили атомску микроскоп за фотографисање јединственог пентаценског молекула, чиме је заиста откривао мистериозни вео бензенског прстена. Посебност грађевинске структуре бензена делује богатим хемијским својствима. У сузваним реакцијама, остале функционалне групе могу заменити атоме водоника на бензенском прстену, као што су халогенација, нитрација и реакције сулфонације. У погледу реакција на додавање, иако бензенски молекули немају двоструке обвезнице угљеника, могу поднијети реакције на додавање водоником или другим супстанцама под одређеним условима за генерисање одговарајућих једињења, попут циклохексана. Међутим, ова додатна реакција је релативно тешко извршити. У реакцији оксидације, бензен се може у потпуности спалити у ваздуху како би се произвео угљен диоксид и воду, праћен густом димом, али не може проузроковати кисело решење за перанганата. Пукотина на високим температурама је такође облик оксидације. Развој хемије звона бензена пружа важне теоријске основе и експерименталне методе за накнадно истраживање деривата бензена, укључујући 4- бромо -3- нитротолуен.

Popularne oznake: 4- БРОМО -3- Нитротолуене ЦАС 5326-34-1, Добављачи, фабрика, велепродаја, купуј, цена, скупни, на продају