Пирофосфорна киселинаје неорганско једињење са хемијском формулом Х4П2О7. То је безбојна вискозна течност, која након дужег стављања формира кристале. Безбојан је и стакласт. Растворљив у води, али и растворљив у алкохолу и етру. Пирофосфат има јаку координацију и користи се као катализатор и средство за прикривање; Користи се као катализатор, рафинирање метала и стабилизатор органског пероксида. Користи се за подешавање пХ вредности раствора за галванизацију у процесу галванизације бакра, као и за друге галванизације.
Пирофосфорна киселина (пирофосфат) је неорганско једињење са следећим физичким и хемијским својствима:
Хемијска својства пирофосфорне киселине:
1. Пирофосфорна киселина је јака киселина која може да реагује са алкалијом да би произвела со и воду. На пример, може да реагује са натријум хидроксидом да би произвео натријум дихидроксид и фосфат.
2. Пирофосфорна киселина је прекурсор пирофосфат анхидрида, који може да реагује са другим супстанцама да би произвео анхидрид пирофосфата, на пример, може да реагује са етанолом да би произвео пирофосфат ацетат.
3. Када пирофосфат реагује са другим киселим супстанцама, формираће се пирофосфат. На пример, амонијум дихидроген пирофосфат се може добити реакцијом са сумпорном киселином.
4. Пирофосфорна киселина се може разложити на фосфорну киселину и анхидровану фосфорну киселину на високој температури, а анхидрована фосфорна киселина може реаговати са водом и формирати фосфорну киселину.
5. Пирофосфат се може формирати када пирофосфорна киселина реагује са металним јонима. На пример, динатријум пирофосфат се може добити реакцијом са натријумом.
Укратко, пирофосфат је јако кисело једињење са различитим реакционим својствима и хемијским применама, као што је употреба као синтетички интермедијер пирофосфата, естара и других једињења. Треба напоменути да је због његових карактеристика лаког распадања и бурне реакције потребно обратити пажњу на безбедан рад током употребе.
Пирофосфорна киселина је јака киселина са многим реакционим својствима, као што следи:
1. Реакција са алкалијом: Пирофосфорна киселина може реаговати са алкалијом да би створила пирофосфат и воду, као што су:
H4P2O7плус 2 НаОХ → На2H2P2O7плус 2 Х2O
2. Реакција са металним јонима: пирофосфат може реаговати са металним јонима да би се формирао одговарајући пирофосфат, као што су:
H4P2O7плус 2 На → На2H2P2O7плус Х2↑
3. Реакција са алкохолом: Пирофосфорна киселина може реаговати са алкохолом да би произвела одговарајући пирофосфатни естар, као што су:
H4P2O7плус 2 ЦХ3ЦХ2ОХ → ЦХ3ЦХ2О(Х)ПО3H2плус Х2O
4. Реакција са киселином: Пирофосфорна киселина реагује са другим киселим супстанцама да би се формирао пирофосфат, као што су:
H4P2O7плус Х2ТАКО4→ (НХ4)2H2P2O7плус Х2ТАКО4
5. Реакција разлагања: Пирофосфорна киселина се може разложити на фосфорну киселину и анхидровану фосфорну киселину на високој температури, као што су:
H4P2O7→ 2 ХПО3плус Х2O
6. Реакција са амонијаком: реакција пирофосфорне киселине и амонијака може произвести амонијум пирофосфат, као што су:
H4P2O7плус 2 НХ3→ (НХ4)2H2P2O7
Укратко, пирофосфорна киселина има јаку киселост и различита реакциона својства и може се користити као синтетички интермедијер пирофосфата, естара и других једињења. Међутим, због његове јаке киселости и лаког распадања, потребно је обратити пажњу на безбедан рад током употребе.
Пирофосфорна киселина се углавном користи као интермедијер индустријских хемикалија, као што су полимери, сурфактанти, пестициди, фармацеутски производи и агенси за обраду метала. Последњих година, поље примене пирофосфата и његових соли се шири, а перспектива његовог развоја је релативно широка.
Историја развоја пирофосфата може се пратити до средине 19. века. Први га је открио француски хемичар Пиерре - Еуг е не Бертхелот у проучавању хемијске реакције фосфата. Са развојем технологије хемијске синтезе, побољшавају се и методе производње пирофосфорне киселине. Тренутно, главни производни процеси укључују оксидацију фосфорне киселине и фосфита, пиролизу амонијум фосфата, разлагање триполифосфата и хидролизу пирофосфатног анхидрида.
Са развојем индустрије и све већом потражњом, шири се и област примене пирофосфорне киселине. Тренутно се пирофосфорна киселина и њене соли широко користе у областима полимера, сурфактаната, пестицида, фармацеутских производа и средстава за обраду метала. На пример, пирофосфат се може користити за производњу композитних материјала, влакана, премаза, пластике итд; Пирофосфат се може користити за производњу сурфактаната, боја, премаза итд.; Амонијум пирофосфат се може користити за производњу азотних и фосфорних ђубрива, пестицида итд. Осим тога, пирофосфат и његове соли могу се користити и у фармацеутској области, као што је производња хепарина, аторвастатина и других лекова.
Укратко, поље примене пирофосфорне киселине се стално шири и иновира, а перспектива њеног развоја је релативно широка и очекује се да ће играти већу улогу у будућим хемијским и фармацеутским областима.