Натријум бромат(НаБрО3) (линк:хттпс://ввв.блоомтецхз.цом/синтхетиц-цхемицал/содиум-бромате-повдер-цас-7789-38-0.хтмл) је безбојни или бели кристал који постоји у облику безбојних или белих кристала, обично у облику блокова или гранула. Има добру растворљивост у води и може брзо да се раствори и произведе реакције размене протона. Његова растворљивост се повећава са повећањем температуре. Кристална структура припада ортогоналном кристалном систему. Параметри решетке су а=7.713 А, б=5.442 А и ц=6.496 А. Међу њима, сваки На+ јон је окружен са осам атома кисеоника, а сваки БрО3- јон је у близини шест јона натријума. Релативно је стабилан на собној температури, али се реакције разлагања дешавају на високим температурама или под условима загревања, стварајући натријум хлорид и кисеоник. Има јака својства оксидације и бељења, може оксидирати и уништити различите органске пигменте, чиме се постиже избељивање предмета. Широко се користи у процесима бељења у индустријама као што су производња папира, текстила, коже и дрвета.
Метод 1: Натријум бромат (НаБрО3) може се добити реакцијом бромичне киселине и натријум хидроксида.
Једначина је следећа:
ХБрО3+НаОХ → НаБрО3+H2O
У овој реакцији, 1 мол бромичне киселине (ХБрО3) реагује са 1 молом натријум хидроксида (НаОХ) да би произвео 1 мол натријум бромата (НаБрО3) и 1 мол воде (Х2О). Реакција се изводи у еквимоларном односу.
Корак 1: Припремите лабораторијску опрему и реагенсе
- Уверите се да се експеримент спроводи у безбедном окружењу и носите одговарајућу личну заштитну опрему, као што су експерименталне рукавице, заштитне наочаре и лабораторијске јакне.
- Припремите реакциони суд, као што је чаша или волуметријска боца, за мешање реактаната.
-Набавите потребне реагенсе, укључујући бромичну киселину (ХБрО3) и натријум хидроксида (НаОХ).
Корак 2: Измерите и помешајте реактанте
- Прецизно одмерити одређену количину бромичне киселине (ХБрО3) и натријум хидроксида (НаОХ) користећи вагу.
Корак 3: Полако додајте реактанте
-Полагано додајте измерену бромичну киселину и натријум хидроксид у реакциони суд. Током овог процеса, пазите да избегнете прскање и пажљиво посматрајте реакцију.
Корак 4: Мешање и загревање
- Мешајте смешу да бисте обезбедили уједначену реакцију.
-Ако је потребно загревање, реакциона посуда се може поставити на грејну плочу или се може користити топло водено купатило за контролу реакционе температуре у одговарајућем опсегу. Загревање може повећати брзину реакције.
Корак 5: Посматрање и снимање
-Посматрајте промене боје и ослобађање гаса током процеса реакције и благовремено их забележите.
Корак 6: Хлађење и филтрирање
-Након што је реакција завршена, охладити реакциони суд до собне температуре.
-Филтрирајте производ користећи филтер папир или друге одговарајуће методе за уклањање нечистоћа.
Корак 7: Кристализација и сушење
-Ставите филтрирани раствор у посуду за кристализацију или стаклену посуду и оставите да полако кристалише.
-Можете додати неке раствараче (као што је вода) или подесити температуру да контролишете брзину кристализације.
-Када је кристализација завршена, нежно осушите кристалну чврсту материју марамицом или другом методом.
Корак 8: Сакупљање и складиштење
- Сакупите кристалне чврсте материје сувом марамицом и ставите их у суву посуду.
- Затворите посуду и чувајте је на сувом, тамном месту.
2. метод:
Хемијска једначина за реакцију брома и натријум хидроксида за производњу натријум бромата:
Бр2+6 НаОХ → НаБрО3+5 НаБр+3 Х2O
Ова једначина описује процес реакције између брома и натријум хидроксида да би се добио натријум бромат. Кроз реакцију, 1 мол брома реагује са 6 мола натријум хидроксида да би се добио 1 мол натријум бромата, 5 мола натријум бромида и 3 мола воде. Реакција се изводи у специфичном моларном односу.
Детаљни кораци су следећи:
Корак 1: Полако додајте бром у раствор натријум хидроксида уз мешање и контролишите температуру између 30-40 степени .
Корак 2: Након што је реакција завршена, филтрирајте седимент и исперите га великом количином воде, спајајући филтрат и раствор за прање.
Корак 3: Додајте активни угаљ за деколоризацију у спојени раствор и филтрирајте да бисте добили бистар раствор. Додајте натријум бикарбонат у бистри раствор да неутралишете вишак натријум хидроксида, оставите да одстоји и филтрирајте преципитат натријум хидроксида.
Корак 4: Кристализујте и одвојите натријум хидроксид да бисте добили кристале дибромотетраацетата.
Корак 5: Растворити кристал дибромотетраацетата у води, додати одговарајућу количину раствора натријум бромида и одвојити кристал да би се добио кристал натријум бромата.
Корак 6: Растворити кристале натријум бромата у води, додати одговарајућу количину раствора натријум хидроксида и одвојити кристале да би се добили кристали натријум дибромоацетата. Растворити кристале натријум дибромоацетата у води, додати одговарајућу количину раствора натријум бромида и одвојити кристале да би се добили кристали натријум бромида.
Метод 3:
Хемијска једначина за реакцију натријум хлората и калијум бромида за производњу натријум бромата:
3 НаЦлО3+6 КБр → 3 НаБрО3+5 КБр+3 Цл2
Ова једначина описује процес реакције између натријум хлората и калијум бромида да би се добио натријум бромат. Кроз реакцију, 3 мола натријум хлората реагују са 6 мола калијум бромида да би се добило 3 мола натријум бромата, 5 мола калијум бромида и 3 мола гасовитог хлора. Реакција се изводи у специфичном моларном односу.
Основни кораци за припрему натријум бромата су следећи:
Корак 1: Безбедан рад
Уверите се да се операције изводе у одговарајућем лабораторијском окружењу и носите личну заштитну опрему као што су лабораторијске рукавице, заштитне наочаре и лабораторијске јакне. Придржавајте се лабораторијских безбедносних радних процедура.
Корак 2: Припремите реакциони суд и реагенсе
Изаберите одговарајући реакциони контејнер, као што је чаша или волуметријска боца, и припремите потребне реагенсе. Ово укључује натријум хлорат (НаЦлО3) и калијум бромид (КБр).
Корак 3: Вагање и мешање реагенса
Прецизно измерити одређену количину натријум хлората и калијум бромида користећи вагу. Помешајте их заједно у складу са пропорцијама хемијске једначине. На пример, помешајте 1 мол натријум хлората са 1 молом калијум бромида.
Корак 4: Мешање и загревање
Користите одговарајуће алате као што су стаклене шипке за мешање смеше како бисте обезбедили уједначену реакцију. Ако је потребно убрзати брзину реакције, загревање се може извршити на одговарајућој температури. Грејање се може постићи помоћу грејне плоче или купатила са топлом водом.
Корак 5: Посматрање и снимање
Током процеса реакције можете уочити неке појаве, као што су промене боје, ослобађање гаса, итд. Забележите ова запажања на време.
Корак 6: Хлађење и кристализација
Након што је реакција завршена, охладити реакциони суд до собне температуре. Ово може подстаћи кристализацију производа. Брзина кристализације се може контролисати подешавањем температуре или додавањем растварача.
Корак 7: Одвајање и сакупљање производа
Користите филтер папир или друге одговарајуће методе да одвојите раствор да бисте уклонили нечистоће. Сакупите производ и пребаците га у суву посуду.
Корак 8: Сушење и складиштење
Нежно осушите кристалну чврсту материју марамицом или другим упијајућим материјалом, а затим је ставите у суво окружење да се добро осуши. На крају, производ чувајте у затвореној посуди како бисте избегли влагу и оксидацију.
Горе наведене три методе су уобичајене методе за припрему натријум бромата у лабораторији, а свака метода има своје предности, недостатке и применљивост. У стварној производњи потребно је изабрати одговарајуће методе припреме на основу специфичних услова.