Пирофосфорна киселина у праху ЦАС 2466-09-3

Пирофосфорна киселина у прахује неорганско једињење са хемијском формулом Х4П2О7. То је безбојна вискозна течност, која након дужег стављања формира кристале. Безбојан је и стакласт. Растворљив у води, али и растворљив у алкохолу и етру. Пирофосфат има јаку координацију и користи се као катализатор и средство за прикривање; Користи се као катализатор, рафинирање метала и стабилизатор органског пероксида. Користи се за подешавање пХ вредности раствора за галванизацију у процесу галванизације бакра, као и за друге галванизације.

Пирофосфорна киселина у прахуима широку и дубоку примену у области биомедицине. Његова основна вредност произилази из његове јединствене хемијске структуре - димера формираног повезивањем две фосфатне групе преко кисеониковог моста, што му даје јаку киселост, високу реактивност и одличну способност комплексирања. У наставку се разрађују његове биомедицинске примене из четири димензије: основна метаболичка регулација, метаболички баланс костију, развој лекова и биолошка анализа.

Баланс коштаног метаболизма: природна баријера против калцификације

Пирофосфат игра улогу "инхибитора калцификације" у метаболизму костију. У зглобној течности, плазми и урину, пирофосфат инхибира кристализацију хидроксиапатита (главне неорганске компоненте костију), спречавајући патолошку калцификација. На пример, код пацијената са остеоартритисом, концентрација пирофосфата у зглобној течности значајно опада, што доводи до убрзане калцификације хрскавице и изазива бол и дисфункцију зглобова. Поред тога, инхибицијски ефекат пирофосфата на калцификација је кључан у превенцији камена у бубрегу, јер хелатира јоне калцијума у ​​урину, смањује таложење кристала калцијум оксалата и смањује ризик од стварања камена. Дакле, садржај пирофосфата у плазми, серуму и биолошким течностима постаје важан биомаркер за истраживање болести метаболизма костију, камена у бубрегу и остеоартритиса.

Биоанализа: камен темељац високо осетљиве детекције

 

Детекција фосфата је од великог значаја у биомедицинским истраживањима. Тренутно се реагенси за детекцију фосфата на тржишту углавном деле на колориметријске методе и методе флуоресценције:

Колориметријска метода

На основу каталитичког дејства неорганске пирофосфатазе у хидролизи пирофосфата у фосфатне јоне, након чега следи потрошња фосфатних јона кроз МЕСГ/ПНП реакцију, концентрација пирофосфата се може квантификовати детекцијом промене апсорпције на таласној дужини нм3. Овај метод је једноставан за коришћење, али захтева учешће два ензима и кораци су релативно сложени.

Флуоресцентна метода

Користећи ППи флуоресцентни сензор (таласне дужине ексцитације/емисије 316/456 нм), интензитет флуоресценције је пропорционалан концентрацији пирофосфата. У поређењу са колориметријском методом, флуоресцентна метода има већу осетљивост и специфичност и једноставнија је за руковање, што је чини идеалним алатом за високо{3}}скрининг активности ензима или инхибитора. На пример, комплет за детекцију флуоресценције пирофосфата који је лансирала Иикинг Биотецхнологи успешно је примењен на детекцију различитих узорака као што су урин, серум и плазма, пружајући ефикасну техничку подршку за истраживање болести метаболизма костију.

1. ТоплотаПирофосфорна киселина у прахудо 519К, и формирају пирофосфорну киселину након губитка воде;

2. Чиста пирофосфорна киселина се може припремити загревањем ортофосфорне киселине и фосфорног оксихлорида:

3. Чиста пирофосфорна киселина се такође може добити загревањем натријум хидроген фосфата да би се добио натријум пирофосфат, растварањем, претварањем у преципитацију оловног пирофосфата, затим увођењем водоник сулфида, филтрирањем и концентрисањем филтрата у вакууму на ниској температури.

1. Лако се мења у ортофосфат када се разблажи водом

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃ПО₄

Растворљив је у води, а његов водени раствор је јако кисел:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(Ланцане и прстенасте структурепрах пирофосфорне киселине, тетраметафосфат или друга полифосфорна киселина настају дехидратацијом и кондензацијом ортофосфорне киселине и све су то кондензоване киселине. Генерално, киселост кондензованих киселина је већа од оне монокиселина, јер је запремина кондензованих киселинских радикала јона велика, а густина негативног наелектрисања на његовој површини је много нижа, тако да кондензоване киселине лако раздвоје протоне. Што је већи степен кондензације сличних киселина-које садрже кисеоник, то је јача киселост.)

2. Пирофосфатни радикал се сусреће са сребрном сољу и формира преципитацију белог сребрног пирофосфата. Стопа П₂O₇^{4 -}до ПО₄^{3 -}конверзија у раствору је веома спора. Ова реакција се може користити за идентификацију П₂O₇^{4 -}и ПО₄^{3 -}(Аг₃ПО₄је жута падавина);

P₂O₇^4-+4Аг⁺=Аг₄P₂O₇↓

3. Пирофосфат има јаку координацију. Прекомерна П₂O₇^4-може да раствори нерастворљиве пирофосфате (Цу²⁺, Аг⁺, Зн²⁺, Мг²⁺, Ца²⁺, Сн²⁺итд.) за формирање координационих јона, као што је [Цу (П₂O₇) ₂] ₆^-, [Сн (П₂O₇) ₂] ₆ ^-, итд.

1. За шта се користи пирофосфорна киселина?

Пирофосфорна киселина је састојак радиофармака који се користи за визуелизацију абнормалности костију и кардиоваскуларних абнормалности, а такође се користи као састојак у неким производима за спречавање анемије услед недостатка гвожђа.

2. Како се припрема пирофосфорна киселина?

Припрема. Може се припремити реакцијом фосфорне киселине са фосфорил хлоридом: 5 Х₃ПО₄+ ПОЦл₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 ХЦл. Такође се може припремити јонском изменом из натријум пирофосфата или третирањем оловног пирофосфата водоник-сулфидом.

3. Да ли је пирофосфорна киселина јака киселина?
Пирофосфорна киселина је средње{0}}снажна неорганска хигроскопна по природи и хемикалија без боје и мириса. Ањони, соли и естри пирофосфорне киселине називају се пирофосфати.

Popularne oznake: пирофосфорна киселина прах цас 2466-09-3, добављачи, произвођачи, фабрика, велепродаја, куповина, цена, расути, на продају