Калијум периода(Хемијска формула: Кио₄) је важно неорганско једињење. Изгледа као безбојни или бели кристални прах и познат је по изузетно јакој оксидирајуће имовини. Игра пресудну улогу у аналитичкој хемији, посебно у анализи титрације, где служи као основни реагенс у класичној методи за одређивање манганског периода - метода калијум периода. Може селективно оксидизовати МН²⁺ на љубичасте перманганат ион (Мно₄⁻), омогућавајући прецизну квантитативну анализу. Поред тога, користи се и за одређивање оксидације различитих органских и неорганских супстанци. Његова оксидациона способност произилази из јода је у држави +7 оксидационе државе, која је посебно снажна у киселим медијима. Реакција је обично стабилна и селективна. Калијум периода има нижу растворљивост у води у поређењу са натријум-песметом, што му даје предност у одређеним операцијама одвајања оборина и пречишћавање. Међутим, као снажан оксидант, поставља ризик од пожара и експлозије када је помешан са запаљивим материјалима или органским материјама, и правилно је потребно складиштење и руковање. Поред аналитичке хемије, користи се и као благи оксидант у органској синтези и примењен је у изради дезинфекције и батерије, али његова примена увек захтева строгу пажњу на његову корозивност и потенцијалне опасности.
|
|
|
| Хемијска формула | Ико4 |
| Тачна маса | 229.85 |
| Молекуларна тежина | 230.00 |
| m/z | 229.85 (100.0%), 231.85 (7.2%) |
| Елементарна анализа | I, 55.18; K, 17.00; O, 27.82 |
Оксидирајуће средство
Првенствено се користи као оксидациони агент у разним хемијским реакцијама.
Може оксидирати манганске једињења на перменганата, што је једна од његових значајних апликација.
Такође служи као оксидациони агент за органска једињења, омогућавајући широк спектар оксидационих реакција у органској синтези.
Аналитички реагенс
Запослен као реагенс за колориметријске одредбе, посебно за одређивање мангана.
Његова реакција са специфичним једињењима може произвести различите промене боје, које се могу користити за квантитативно анализу присуство одређених супстанци.
Индустријске апликације
Користи се у производњи одређених хемикалија и интермедијара.
Такође може да нађе пријаве у процесима за пречишћавање воде, где се његова оксидациона својства могу искористити за уклањање нечистоћа и контаминаната.
Лабораторијска употреба
Обично се користи у лабораторијама за припрему стандардних решења и спровођење различитих хемијских експеримената.
Добро је - дефинисана хемијска својства чине га драгоценим алатом у истраживачким и развојним подешавањима.
Процес реакције перманганата
Процес оксидације мантината за перменгарање помоћуКалијум периодаУкључује хемијску реакцију на којој периодира Анион (ИО4-) делује као оксидациони агент, прихвата електроне из манганираног јона. У киселом решењу, показује снажне особине оксидације, омогућавајући му да претвори манганизам (МН 2+) у перманганат (Мно4-).
Припрема реактаната
То и погодна манганизна со (попут мангана сулфата, МНСО4) растворена је у киселом воденом раствору. Избор киселине може варирати, али се обично користи сумпорна киселина (Х2СО4).
01
Реакциона иницијација
Када се раствори и манганизоване соли помешају у присуству киселине, започиње реакција оксидације. Периодира Анион прихвата електроне из манганата ион, узрокујући да се оксидациона држава манганата повећа да се повећа од +2 до +7, чиме формира перманганата.
02
Формирање перменганата
Како реакција напредује, боја раствора може се променити због формирања перманганата, која има љубичасту - црвени изглед. Ова промена боје може се користити као показатељ напретка реакције.
03
Изолација и пречишћавање
Након завршетка реакције, производ перманганата може се изоловати и пречистити кроз различите технике хемијских раздвајања, као што су таложење, филтрације и кристализације.
04
Метода за одређивање мангана
- Реагенси: Калијум периода, сумпорна киселина, фосфорна киселина, азотна киселина, натријум нитрит, манган стандардни раствор, дестилована вода итд.
- Опрема: Спектрофотометар, колориметријске кувете, електронски баланс, грејна плоча, волуметријске тиквице, пипете итд.
- За релативно чисте узорке воде могу се извршити директно узорковање и мерење.
- За снажно кисело или алкалне узорке воде подесите пХ на неутралан пре мерења.
- За узорке воде који садрже суспендоване чврсте материје и органске рударске ручке потребно је одговарајуће претходно преношење (нпр. Варење са концентрисаном азотном киселином и прилагођавањем пХ на неутралан).
Распуштање узорка:
- Одмерите одређену количину узорка (нпр. 1.0000г) и ставите је у чашу.
- Додајте мешовиту киселину (фосфорну киселину, сумпорну киселину, азотну киселину) и топлоту да бисте у потпуности растопили узорак.
Оксидација са калијум Периодом:
- Додајте одређени износ (нпр. 0,5 г) на раствор и топлоту да бисте прокухали одређено време (нпр. 5 минута), истовремено додавајући кључачку воду да бисте одржали јачину звука.
- Оставите да се раствори охлади до собне температуре.
Развој и мерење боје:
- Пребаците раствор на волуметријску тиквицу и разблажите на ознаку са дестилованом водом.
- Добро мешати и на основу интензитета боја решења изаберите колориметријску кошуљу са одговарајућом дужином оптичког пута (нпр. 50 мм или 10 мм).
- Користите спектрофотометар за мерење апсорпције раствора на таласној дужини од 530нм.
Празна корекција:
- Припремите празно решење следећи исту процедуру, али без додавања узорка.
- Измерите апсорбанцију празног раствора и одузмите је из апсорбанције решења узорка да бисте добили исправљену апсорбанцију.
Прорачун садржаја мангана:
- Користите пре - припремљену радне кривуље или калибрационе кривуље да бисте одредили садржај мангана у узорку на основу исправљене апсорбанције.
Ова метода је применљива на одређивање филтрираног и укупног мангана у питкој води, површинске воде, подземне воде и индустријског отпадних вода. Минимална граница детекције је обично 0,02 мг / Л, а горња граница одређивања је 3 мг / Л (или до 9 мг / Л када се користи 10 мм оптички патх цвета).
Калијум периода, Свестрани хемијски једињење служи вишеструке сврхе изван његових аналитичких апликација. Пре свега, игра пресудну улогу у синтези органских једињења, посебно сијања у оксидацији алкохола и алкена. Алкохоли, који су органска једињења која садрже хидроксилну групу (- ох), подвргавају се оксидационим реакцијама када се према њему третирају, често доводе до формирања алдехида, кетона или карбоксилних киселина. Слично томе, алкенес, који карактерише њихов угљен - угљеник двоструким обвезницама, реагују са њим да би прошли деколте ове двоструке везе, што резултира формирањем дикарбоксилних киселина.
Поред њене употребе у органској синтези, користи се и у припреми другог јода - која садржи једињења. Ово може укључивати реакције на којима периодира Ион (ИО4-) преноси јод атоме или атоми кисеоника у друге молекуле, формирајући различите једињења јода са различитим функционалностима и апликацијама.
Поред тога, у одређеним фотографским процесима налази нишу. Иако се специфична улога може разликовати у зависности од одређене фотографске технике или материјала који се користи, њено учешће често користи њено хемијска својства да на неки начин побољша или модификује фотографски процес на неки начин. На пример, то би се могло користити као оксидациони агент или компонента у развоју или учвршћивању решења.
Калијум периода (КИО ₄), као важно висок једињење са долетом иодом, има широку вредност апликације у аналитичкој хемији, органској синтези и науци о материјалима. Његова јака оксидациона својства и посебна реактивност чине га неопходним реагенсом у хемијском истраживању и индустријској производњи. Њено откриће се може пратити у сродно истраживање након открића јода елемента. 1811. године, француски хемичар Бернард Цоуртлоис први пут је открио јод у припреми калијум нитрата. Након тога, научници су почели да систематски проучавају разна једињења јода. 1825. године немачки хемичар Јустус вон Лиебиг први пут је приметио присуство калијум периода док је проучавао јодате, али у то време није могао изоловати чисту калијум период у то време. 1833. године, француски хемичар Аугусте Лаурент је први пут успешно припремио калијум период док је проучавао кисеоник - који садржи киселине јода. Ово једињење је добио електролизирањем решења за калијум јодат и описао своје имање прелиминарно. У 1840-има, са оснивањем теорије Редок, научници су почели да разумеју суштину калијума периода као јак оксидант. Средином до краја 19. века, са развојем структурне хемије, молекуларна структура калијума постепено је разјашњавана. 1860. године, Британски хемичар Едвард Франкланд одредио је тетраедралну структуру високог Иодатног јона (ИО ₄⁻) систематским експериментима оксидације. Ово откриће је поставило оснивање за разумевање хемијских својстава периода полних соли. 1872. године руски хемичар Александар Бутлеров је прво систематски проучавао термичка својства распадања калијума и открила да ће се разградити у калијум јодат и кисеоник на високим температурама. У 1880-има, шведски хемичар Сванте Арренија користили је полични период као модел једињења како би верификовао своје понашање дисоцијације у воденим решењима током проучавања теорије електролитске решења.
Индустријска производња калијум-периода пролазила је кроз неколико важних фаза:
1. Најранија индустријска производња користила је методу електролизе коју је предложила Лаурент, која оксидираног раствора калијум јодата на платинум електроди. Ова метода има високу потрошњу енергије и ниску ефикасност, али пружа могућност индустријске производње.
2.У 1905., немачки хемичар Фритз Хабер развио је методу оксидације хлора, увелико побољшање ефикасности производње:
2кио₃ + ЦЛ₂ + 2 кох → 2кио₄ + 2 кцл + х₂о
Ова метода постала је главни процес производње у првој половини 20. века.
3.У 1950-их, америчка хемичарка Хенри Тоубе побољшала је процес електролизе коришћењем оловних оксидних анода и технологије импулне технологије, што је повећало тренутну ефикасност на преко 85%.
4.Ин 2005, јапански хемичари су развили каталитички систем користећи персперирање као оксидант, постизање ефикасне конверзије у благим условима
Кио₃ + К₂С₂О₈ → КИОУ + 2 КХСО₄
Popularne oznake: Калијум Пестатате ЦАС 7790-21-8, Добављачи, произвођачи, фабрика, велепродаја, купуј, цена, скупни, на продају