2-бензотиазоламин ЦАС 136-95-8

2-бензотиазоламин, такође познат као 2 - Аминобензотиазоле, је хетероциклично ароматично једињење које припада породици бензотиазола. Има систем звона бензотиазола у којем атома азота замењује један од атома угљеника у бензенском прстену, а амино група (- НХ2) је причвршћена на сумпор-суседни угљеник угљеника на 2 положају. Ова јединствена структура делује са различитим хемијским својствима и широком спектру апликација.

У царству органске синтезе, он служи као важан интермедијар за припрему различитих деривата, укључујући фармацеутскице, пестициде и боје. Његова амино група може подвргнути разним реакцијама, попут ацетилације, сулфонације и алкилације, омогућавајући синтезу мноштва специјализованих једињења са прилагођеним својствима.

Фармацеутски, одређени деривати показују антибактеријске, антифунгалне и антитуморске активности. Они се истражују као потенцијални кандидати за развој нових терапијских средстава против заразних болести и рака.

Штавише, због своје способности да апсорбује светлост у ултраљубичастој регији, његови деривати проналазе примене у производњи УВ апсорбера и стабилизатора за полимере, заштите материјала од деградације изазване сунчевом светлошћу.

Укратко, са својом свестраном структуром и својствима, игра кључну улогу у различитим индустријским областима, који доприносе унапређењима у здравству, науци о материјалима и шире.

Дие интермедијер. Користи се у производњи катионског љубичице 3РЛ. Такође се користи у синтези 3-метилбензотиазола хидразона за производњу катионске љубичасте 2РЛ итд. Такође је сировина за друге органске синтезе.

Неутрални носач (јоон Царриер) користи се за конструкцију електроде поливинил хлорида за одређивање ЦЕ 3 + иона . 2- Аминобензотиазола је хемијски везан за више- зидних угљених нанотубова да би формирао адсорбент за раздвајањем пб (ии) од водених узорака.

Катионски љубичаст 3РЛ, такође познат и као основна љубичаста 3РЛ или ЦИ основна љубичаста 10, је синтетичка органска боја која припада класи катионске боје. Овај одређени боји карактерише његова интензивна љубичаста боја и позитивна јонска набоја, што омогућава снажно комуницирајући негативно набијеним површинама, попут оних које се налазе у анионским подлогама попут памука, вуне и свиле.

Хемијска структура катионске љубичасте 3РЛ укључује ароматичне прстенове и азот - који садрже хетероцикличне групе, који доприносе својој стабилности и својствима у боји. Високо је растворљив у води и обично се користи у текстилном, папирном и кожном индустрији за потребе бојања. Због своје катионске природе, лако се веже на анионске веб локације на површинама, што резултира живописним и трајним нијансама.

Поред њене пријаве у боји у боји, катионски љубичасти 3РЛ такође нађе употребу у биолошком обојењу, посебно у микробиологији у којој може да мрља бактеријске ћелије због њихових негативно набијених спољних мембрана. Ово обојење способности помаже у визуелизацији и идентификацији микроорганизама под микроскопом.

Штавише, катионски љубичасти 3РЛ је у складу са одређеним безбедносним стандардима када се користе на одговарајући начин, али као и било који хемијски бојим, захтева пажљиво руковање и одлагање да би се смањило утицај на животну средину. Све у свему, катионски љубичасти 3РЛ истиче се као свестрани и ефикасни бојим са широким спектром индустријских и научних апликација.

Носач ионе, познат и као ИОН-ов Транспортер из измењивача или јонске, кључна је компонента у различитим научним и технолошким областима, посебно у хемији, биологији и инжењерству. Односи се на супстанцу или молекул који олакшава покрет или пренос јона преко мембрана или у решењима. Ови превозници могу бити природни или синтетички и играју виталну улогу у одржавању електрохемијске равнотеже и омогућавање битних биолошких процеса.

У контексту биологије, ионска носачи се често односе на трансмбрене протеине уграђене у ћелијске мембране. Ови протеини имају специфична везивања за јоне, омогућавајући им да селективно транспортују јоне као што су натријум, калијум, калцијум и хлорид преко мембране. Ова селективна пропустљивост је пресудна за генерисање електричних сигнала у неуронима, одржавајући осмотску равнотежу у ћелијама и регулисање контракције мишића.

У пречишћавању воде и индустријским процесима, широко се користе синтетички јонски носачи попут суседа ионске размене. Ове смоле су осмишљене да привуку и држе јоне одређеног набоја, олакшавајући пречишћавање воде и одвајање јона у хемијским реакцијама. На пример, у омекшавању воде, јонске размене сулени уклањају тврдоће јоне попут калцијума и магнезијума, побољшавајући квалитет воде за различите апликације.

Све у свему, јоноши превозници су неопходни за одржавање физиолошких функција, унапређење индустријских процеса и обезбеђивање чистоће и функционалности различитих система. Њихова јединствена способност да селективно транспортне јоне чини основно за широк спектар научних и технолошких напредова.

Примарна метода за синтезу2-бензотиазоламинукључује реакцију између фенилтитхиреа и сумпор-хлорида. Детаљни кораци су следећи:

• Припрема реактаната: Прво, сува хлороформ се додаје у реакциону посуду. ФенилТхиоуреа се затим уводи у посуду под мешање.
• Реакциони услови: Температура се постепено повећава на 60 - 63 степена да испари било коју воду - који садржи хлороформ. Смеша се затим охлади на 40 степени пре него што се дода сумпор хлорид. Кључно је одржавати температуру гасног фаза која не прелази 40 степени да би се спречила агломерација материјала.
• Процес реакције: Након додавања сумпора хлорида, температура се постепено повећава на 61 степени током 4 сата и одржава се на 61-64 степени за реакцију рефлукса у трајању од 10 сати.
• Пост - обрада: Реакциона смеша је затим пребачена на дестилациону посуду која садржи одређену количину воде и активиране угљеник. Хлороформ се опоравља директним дестилацијама паре све док течност - фазни температура достигне 98 степени и одржава се 15 минута. Након опоравка, смеша је разблажена водом, охлађена ледом, неутрализована са воденим натријум хидроксидом до пХ од 4.1 и мешана са активираним угљеном. Смеша се затим охлади, филтрира, а филтрат је неутрализован са 30% воденим раствором натријум хидроксида до пХ од 7,0-7,6. Коначно, смеша се охлади на 35-40 степени, филтрирана под притиском и осушена (на температури која не прелази 80 степени) за добијање коначног производа.

• Користећи сумпор хлорид као прстен - средство за затварање: Хлороформ се додаје у реактор, а затим сув 1-метил-3-фенилтитхиоуреа. Смеша је мешана на температури од 50-60 степени, а су сумпорни хлорид за реакцију трајало 2 сата. Након хлађења, смеша се додаје води у одвојене слојеве, а растварач се уклања да би се добио производ.
• Реакција 2-меркаптобензотиазола: 2-МерцаптоБензотиазоле може да реагује са На2С2О5 и ЦХ3НХ2 или са 2-аминобензотиазол и ЦХ3НХ2 у присуству НаХСО3, да би се произвела 2-метиламинобензотиазола.

2-бензотиазоламин, такође познат као 2 - Аминобензотиазоле, је органски слој који припада породици бензотиазола. Има структуру звона бензотиазола у којој атом азота замењује један од атома угљеника у прстену тиазола, а амино група (-НХ2) је причвршћена на 2 положају костура бензотиазола.

Хемијски, то показује неколико приметних својстава. То је бела или лагана - обојена кристална чврста супстанца са умереном тачком топљења. Једињење је релативно стабилно у нормалним условима, али може поднијети различите реакције због његових амино и бензотиазолних функционалности. На пример, амино група може учествовати у реакцијама супституције, омогућавајући увођење различитих супституената. Поред тога, бензотиазолни прстен може подвргнути електрофилно ароматичним реакцијама супституције на бензенском делу.

Такође је познато по својој способности да формира водоник обвезнице кроз његову амино групу, утјечући на његову растворљивост и интеракцију са другим молекулама. У воденим решењима, може показати слабе основна својства због капацитета Амино Гроуп да прихвати протоне.

Поред тога, нађено је да је ово једињење излагања флуоресцентних својстава, што га чини потенцијално корисним у оптичким и осећајима. Међутим, његову хемијску реактивност и стабилност могу утицати фактори као што су пХ, температура и присуство катализатора или других реактивних врста.

Све у свему, његова јединствена хемијска структура и некретнине чине је свестраним грађевинским блоком за синтезу различитих органских једињења са потенцијалним апликацијама у науци, фармацеутским производима и другим пољима.

2-бензотиазоламинје азот - који садржи хетероциклично једињење са молекуларном формулом ц₇хн₂с. На собној температури то је сивкасто без мириса - бели до белог праха. Његова сигурност и стабилност треба посебно нагласити у индустријским апликацијама. Следећа анализа врши се од четири аспекта: физичка и хемијска својства, оперативна сигурност, ризици заштите животне средине и стабилност.

Анализа стабилности

 

Топлотна стабилност

Тачка топљења 2-аминобензотиазола је 129-134 степени, а његова тачка кључања је приближно 307,5 ​​степени (760 ммХГ). Није склони распадању унутар уобичајеног температурног опсега. Међутим, може отпустити токсичне гасове (као што су водоник сулфид, азотни оксиди) на високим температурама, тако да би се операције грејања требале извести у махуници и опремљени су уређајем за апсорпцију гаса.

Хемијска стабилност

Ово једињење је стабилно у неутралним или слабо киселим условима, али може поднијети хидролизу у снажно алкалном окружењу, генеришући деривате бензотиазола кетона. Поред тога, амино група (- нх₂) у свом молекулу може учествовати у Редок реакцијама и треба да избегне контакт са јаким оксидансима.

Лагана стабилност

Лорем Ипсум Долор Сет Амет, ЦонцетУр А2 - Аминобензотиазоле није осетљив на светлост, али дугорочна изложеност ултраљубичастом зрацима може проузроковати промене боје (као што је пожутења). Препоручује се складиштење на тамном месту за одржавање стабилности изгледа.

Popularne oznake: 2-бензотиазоламин ЦАС 136-95-8, Добављачи, Произвођачи, Фабрика, Велепродаја, Купујте, цена, Стан, Продаја