јодје врста љубичасто-црног сјајног кристала са атомским бројем 53. Природни изотоп је јод-127 са 74 неутрона. Јод има висок притисак паре, који сублимира под благом топлотом. Чиста пара јода је тамноплава, а ако садржи ваздух, она је пурпурноцрвена и има оштар мирис. Јод је лако растворљив у многим органским растварачима, као што је хлороформ (ЦХЦл3) и угљен-тетрахлорид (ЦЦл4). Раствор формиран од јода у етанолу и етру је браон. Јод формира љубичасти раствор у растварачима са ниском диелектричном константом (као што су угљен-дисулфид и угљен-тетрахлорид), у којима јод постоји у молекуларном стању. Иако је растворљивост јода у води веома мала, значајно је повећана у КИ или другим растворима јода.
Начин припреме јода:
Јод се може издвојити из раствора коришћењем његове растворљивости у органским растварачима.
Јод се може екстраховати из матичне течности произведене од алги, саламуре и шалитре. Закисели водени раствор који садржи {{0}}.001 проценат ~0,01 проценат јодида са сумпорном киселином до пХ 2,3~2,5, затим оксидише јодид у јод помоћу гасовитог хлора или натријум нитрита, користите активни угаљ да апсорбује јод да засићење, а затим растворити јод са натријум хидроксидом да би се добио раствор натријум јодида и натријум јодата, а затим убризгати гасни хлор да би се добио јод.
Генерално, постоје две методе за припрему јода:
(1) И2 припремио И:
И - има јаку редуцибилност. Многи оксиданти, као што је Цл2, Бр2, МнО2, може оксидирати јодне јоне у јод у киселом раствору:
Цл2плус 2НаИ → 2НаЦл плус И2
2НаИ плус 3Х2ТАКО4плус МнО2→ 2НаХСО4плус МнСО4плус ја2плус 2Х2O
Друга једначина је главна реакција екстракције јода из пепела алги, а екстраховани јод се може екстраховати и раздвојити органским растварачем. У горњим реакцијама треба избегавати прекомерне оксиданте како би се спречило да се прости јод даље оксидује у високовалентна једињења јода:
I2плус 5Цл2плус 6Х2О → 2ИО3-плус 10Цл-плус 12Хплус
(2) Враћање ИО3-:
Припрема велике количине јода долази из природног натријум јодата, а редукционо средство НаХСО3 се користи за смањење ИО3-јон у прости јод:
2ИО3-плус 5ХСО3-→ 3ХСО4-плус 2СО42-плус Х2О плус И2
У ствари, горња реакција је да се прво редукује јодат у јодид са одговарајућом количином НаХСО3:
ИО3-плус 3ХСО3-→ И- плус 3СО42-плус 3Хплус
Добијени кисели раствор јодида реагује са одговарајућом количином раствора јодата да би се ослободио јод:
ИО3-плус 5И-плус 6Хплус → 3I2плус 3Х2O
Јод је хемијски елемент, најтежи невештачки и стабилни халоген, а у стандардним условима је сјајни љубичасти црни чврсти неметал.
Јод је есенцијални микронутријент за живе организме и игра изузетно важну улогу у расту животиња и биљака. Јодид и јодат у морској води могу ући у метаболизам већине морских организама. Код напредних сисара, јод је концентрисан у штитној жлезди у облику јодованих аминокиселина, што је есенцијална компонента за синтезу тироксина за регулисање ћелијског метаболизма и развоја и раста неуромишићног ткива. Недостатак јода може изазвати струму, а такође је и главни фактор који узрокује менталну ретардацију. Највећи део јода потребног људском организму долази из исхране, као што су морске алге, алге, шкољке, јаја, житарице и зелено поврће, међу којима су морске алге и друге намирнице најзаступљеније јодом. Да би се спречио недостатак јода, могу се предузети мере за обогаћивање јодом у храни, као што је додавање одговарајуће количине калијум јодида и калијум јодата у со као допуна уносу јода.
Скоро половина јода се претвара у органска једињења јода, а јодид се може користити у пигментима, лековима, катализаторима, бојама, чишћењу и хигијени, адитивима за храну за животиње и другим индустријама, као што су конзерванси (јодоформ), дезинфекциона средства (јодно вино) и лекови (таблете калијум јодида, јодни глицерин итд.). Радиоизотоп јод-131 се користи у радиотерапији и технологији радиотрацера. Јод се такође може користити за прављење фотографских филмова. Поред тога што се користи као фотосензибилизатор за фотографске филмове, сребрни јодид се може користити и као кондензациони чвор за вештачка средства за таложење. Може се распоредити у облацима авионима или ракетама за вештачке падавине.
Превенција стабилног јода односи се на хитну заштитну акцију узимања једињења стабилног јода (127И) да спречи или смањи апсорпцију радиоактивног јода од стране штитне жлезде када нуклеарна или радијациона хитна ситуација има или може довести до ослобађања радиоактивног јода. Неке земље ће дистрибуирати таблете јода (калијум јодид) становницима око нуклеарне електране и узимати их у року од четири сата након нуклеарне несреће, дајући приоритет положају јода у људском телу, како би се смањила апсорпција радиоизотопа јода{ {1}} штитасте жлезде и избегавајте изазивање рака.