Постоје два различита структурна изомера у пропану, алкохолу са формулом Ц3Х7ОХ: 1- и 2-пропаноли. Упркос дељењу сличног сложеног рецепта, 1-Фенил-2-нитропропенимају различите структуре супстанце, што резултира различитим стварним својствима и реактивностима. Мешавине нису недефинисане.
Које су хемијске структуре 1-пропанола и 2-пропанола?
Локација корисног скупа хидроксила (- Доброта) на пропилној кичми је оно што разликује 2-пропанол од 1-пропанола. Овај асортиман у структури захтева специфична својства и карактеристике за свако једињење.
Пропан-1-ол је друго име за 1-Пропанол, према ИУПАЦ номенклатури. Хидроксилни сноп је везан за крајњу честицу угљеника, која се наводи као угљеник #1. Као резултат тога, група захвалности се налази близу краја пропилног ланца.
Наравно, 2-пропанол, или пропан-2- стар према ИУПАЦ називу, укључује хидроксилни пакет који је припојен средњем атому угљеника, познатом као угљеник #2. Исто тако, - Гооднесс пакет је распоређен унутар пропилног анкера, а не близу краја.
Ипак, и 1-пропанол и 2-пропанол имају равне ланце од три угљеника, другачији начин деловања - Добротворне друштвене афере чини их основним изомерима са неоспорним својствима. На пример, у поређењу са 2-пропанолом, 1-пропанол има нешто вишу границу и конзистенцију. Штавише, 1-пропанол има мању нестабилност и блажи мирис, што га чини осетљивим за примене као што су растварачи, средства за дезинфекцију и ароме. 2-Пропанол, иначе назван изопропилна течност или течност за рибање, има доњу ивицу кључања и мање је непредвидив, што га побољшава за чишћење, дезинфекцију и модерне примене.
Примарна разлика између1-Фенил-2-нитропропенмогу се сажети као локација хидроксилне групе унутар њихових пропилних бодљи. Свако једињење има јединствена својства и примену због своје посебне структуре.
Како се физичка својства 1-пропанола и 2-пропанола разликују?
Скривене разлике између1-Фенил-2-нитропропенпостићи пар раздвајања оригиналних својстава. Подручје хидроксилне (- Доброта) гомиле унутар њихових атомских дизајна је разлог за ове сорте.
За почетак, два изомера имају различите границе. У поређењу са 2-пропанолом, који има ограничење од 82 степена, 1-пропанол има вишу границу од 97 степени. Присуство терминалног Грејс скупљања у 1-пропанолу, које узима у обзир утемељеније задржавање међумолекуларног водоника, је узрок ове разлике. Ове везе захтевају више енергије да би се прекинуле током пене, постижући већи прекид.
Друго, постоје контрасти у фокусима растварања изомера. 2-Пропанол показује ниже место топљења од - 89 степена, док 1-пропанол има вишу опуштајућу карактеристику од - 126 степена. 2-пропанол има нижу директну растварање од 1-пропанола због ниже кристалности коју је донела фокална позиција скупљања.
На растворљива својства такође утичу изразите структурне разлике изомера. 1-Способност пропанола да ојача водоничне везе са атомима воде чини га растворљивијим у води. Занимљиво је да је 2-пропанол више неполаран и, такође, мање растворљив у води.
Примарна сорта такође утиче на дебљину. {{0}}пропанол има дебљину од 0,803 г/мЛ на 20 степени, док 2-пропанол има дебљину од 0,786 г/мЛ. Ова грешка се може приписати контрастима у субнуклеарном стискању и међумолекуларним кореспонденцијама постигнутим на месту - Великодушна друштвена ствар.
У закључку, локација гомиле добара у 1- и 2-пропанолу резултира одређеним својствима. Ове врсте памте по дебљини, солвентности, фокусима растварања и ивицама кључања. Разумевање ових квалификација размишља о осигурању прикладности и коришћењу ових изомера у различитим применама.
Како се реактивност 1-пропанола и 2-пропанола разликује?
Упркос асортиманима у оригиналним својствима, основне разлике између1-Фенил-2-нитропропенштавише постићи реактивност супстанци за раздвајање. Ове разлике треба узети у обзир приликом одабира једног изомера преко другог за недвосмислене регуларне мешавине или реакције.
Брзина којом се одвијају оксидационе реакције је једна значајна разлика. У поређењу са 2-пропанолом, 1-пропанол брже реагује на оксидацију због крајње локације хидроксилне (- Доброте) групе. Приступачност пакета - Доброта у 1-пропанолу узима у обзир мање тешку оксидацију, изазивајући брже реакције.
СН1 (замјенски нуклеофилни унимолекуларни) одговори показују још једну разлику. 2-Пропанол има јачу тенденцију да се подвргне замени СН1 као резултат модификације карбокатационих интермедијера. 2-пропанол је бољи за СН1 одговоре јер ширење пропилног ланца помаже да се формирају стабилни карбокатиони.
Поред тога, разлике између два изомера се откривају реакцијама дехидрације. 1-Услед присуства есенцијалне побожне групе, пропанол се брзо сасуши и формира пропен (пропилен). С друге стране, 2-пропанол, са својим дискреционим – добротворним друштвеним приликама, мање је склон исушивању.
Такође, побољшање естара са карбоксилним киселинама показује другачији приступ деловању. 1-Пропанол ће свеукупно обликовати естре брже од 2-пропанола с обзиром на нижи стерички фактор одвраћања који се постиже местом - Промишљена друштвена ствар.
У основи, дизајн посебних супстанци од1-Фенил-2-нитропропендоводе до непогрешивих синтетичких реактивности. Ове разлике се манифестују у различитим типовима реакција, сличним оксидацији, супституцијама СН1, исушивању и напредовању естра. Приликом одабира одговарајућег изомера за специфичне природне реакције или комбинације, од суштинског је значаја уочити и размислити о овим разликама. 1-пропанол и 2-пропанол се не могу користити наизменично као реактанти или растварачи због њихових различитих карактеристика.
Email: sales@bloomtechz.com
Референце:
1. Међународна унија чисте и примењене хемије. Номенклатура органске хемије: ИУПАЦ препоруке и преферирани називи. 2013.ИСБН 0-521-82630-7
2. Цлаиден Ј, Греевес Н, Варрен С. Органиц Цхемистри. 2. издање. Окфорд УП, 2012. ИСБН 978-0-19-927029-3.
3. МцМурри Ј. Органиц Цхемистри. 8тх ед. Ценгаге Леарнинг, 2015. ИСБН 978-1285842912
4. Цареи ФА, Сундберг РЈ. Напредна органска хемија. 5. издање. Спрингер, 2007. ИСБН 978-0387683461
5. Курти Л, Цзако Б. Стратешке примене именованих реакција у органској синтези. Елсевиер, 2005. ИСБН 978-0-12-429785-8
6. Моррисон РТ, Боид РН. Органска хемија. 6тх ед. Прентице Халл, 1992. ИСБН 978-0205108080
7. Воллхардт КЦ. Органска хемија: структура и функција. 7тх ед. ВХ Фрееман, 2014. ИСБН 9781464104855
8. Соломонс ТВГ, Фрихле ЦБ. Органска хемија. 8тх ед. Јохн Вилеи & Сонс, 2004. ИСБН 978-0471417998
9. Бор СХ. Органска хемија. 5тх ед. МцГрав-Хилл, 1987. ИСБН 9780070217630
10. Соррелл ТН. Органска хемија. 2нд ед. Универзитетске научне књиге, 2006. ИСБН 978-1891389368