Схаанки БЛООМ Тецх Цо., Лтд. је један од најискуснијих произвођача и добављача раствора ацеталдехида цас 75-07-0 у Кини. Добродошли у велепродајни расути висококвалитетни раствор ацеталдехида цас 75-07-0 за продају овде из наше фабрике. Доступна је добра услуга и разумна цена.
Раствор ацеталдехида, такође познат као ацеталдехид, је органско једињење, ЦАС 75-07-0, Хемијска формула је ЦХ3ЦХО. Припада органским једињењима алдехид кетона, безбојна је и провидна течност са оштрим мирисом, испарљивим и запаљивим својствима. Лако је растворљив у води и може се мешати у било којој пропорцији са органским растварачима као што су етанол, етар, бензол, бензин, толуен, итд. Углавном се користи као редукционо средство, фунгицид и стандардни раствор за колориметријско одређивање алдехида. Користи се у индустрији за производњу ацеталдехида, сирћетне киселине, синтетичке гуме итд.
Широко се користе као сировине, дезинфекциона средства, експлозиви, редукциони агенси за органску синтезу сирћетне киселине, анхидрида сирћетне киселине, бутанола, полиацеталдехида, синтетичке гуме и других производа, а могу се користити и за припрему стандардних раствора за одређивање формалдехида колориметријском методом. Индустријска производња ацеталдехида укључује методе као што су директна оксидација етилена, оксидација етанола, директна хидратација ацетилена, дехидрогенација етанола и хидрогенација сирћетне киселине. Његови низводни производи укључују пиридин, кротоналдехид и сорбинску киселину.
|
Хемијска формула |
C2H4O |
|
Тачна маса |
44 |
|
Молецулар Веигхт |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Елементална анализа |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Каталитичка оксидација ацеталдехида
2. Сагоревање ацеталдехида
3. Реакција сребрног огледала
4. Ацеталдехид и новоприпремљени бакар хидроксид
5. Ацеталдехид реагује са водоником да би се добио етанол
Раствор ацеталдехидаможе се произвести на више начина:
1. Метода директне оксидације етилена Етилен и кисеоник се директно оксидују да би се синтетизовао сирови ацеталдехид у једном кораку кроз катализатор који садржи паладијум хлорид, бакар хлорид, хлороводоничну киселину и воду, а затим се готов производ добија дестилацијом.
2. Метода оксидације етанола Ацеталдехид је припремљен ваздушном оксидативном дехидрогенацијом паре етанола на 300-480 степени коришћењем мреже или честица сребра, бакра или легуре бакра као катализатора.
3. Метода директне хидратације ацетилена Ацетилен и вода се директно хидрирају под дејством живиног катализатора или катализатора без живе да би се добио ацеталдехид. Због проблема оштећења живе, постепено је замењена другим методама.
4. Метода дехидрогенације етанола у присуству бакарног катализатора са кобалтом, хромом, цинком или другим једињењима, етанол се дехидрогенише да би се добио ацеталдехид.
5. Метода оксидације засићених угљоводоника. Потрошња сировина: 610кг 99% ацетилена по тони производа произведеног хидратацијом ацетилена; Метода оксидације етанола троши 1200 кг 95% етанола; Метода оксидације етилена (метода у једном-кораку) троши 710 кг 99% етилена и 300м3 кисеоника (99%). Комерцијални индустријски ацеталдехид, чистоћа ацеталдехида методом етилена је 99,7%, а чистоћа ацеталдехида методом етанола је 98%.
Раствор ацеталдехидаје безбојна, провидна и испарљива течност оштрог мириса. Алдехидна група (- ЦХО) у својој молекуларној структури даје му високу реактивност и може да учествује у различитим хемијским реакцијама. Широко се користи у хемијској, фармацеутској, прехрамбеној, дневној хемијској, пољопривредној и другим областима.
Основна подручја примене: Хемијски интермедијери и растварачи
Производња сирћетне киселине и ацетата
То је главна индустријска сировина за сирћетну киселину (ЦХ3 ЦООХ), која претвара ацеталдехид у сирћетну киселину кроз реакције оксидације (као што је Вацкер метода), и даље синтетише деривате као што су винил ацетат и анхидрид сирћетне киселине. Сирћетна киселина се користи као киселински регулатор у штампању и бојењу текстила за побољшање ефекта бојења тканина; Као регулатор киселости у прехрамбеној индустрији, широко се користи у производњи зачина и конзервираних намирница. Винил ацетат је основна сировина за производњу целулозног ацетата (као што су филмске подлоге и пластика), а ацеталдехид игра кључну улогу у овом процесу.
Синтеза пентаеритритола
Ацеталдехид се кондензује са три молекула формалдехида у алкалним условима и формира пентаеритритол (Ц (ЦХ ₂ ОХ) ₄), важан полиол који се користи у производњи смола, премаза, мазива и експлозива (као што је пентаеритритол тетранитрат). Деривати пентаеритритола су незаменљиви у областима као што су ваздухопловство и електронска амбалажа. Ацеталдехид, као полазна тачка реакције, директно одређује правац продужетка индустријског ланца.
Припрема пиридина и његових деривата
Реагује са амонијаком под дејством катализатора за производњу пиридина, који се даље може користити за синтезу витамина Б3 (ниацина), лека против туберкулозе изониазида, итд. Једињења пиридина заузимају кључну позицију у фармацеутској индустрији, индустрији пестицида и бојила. На пример, пиридин реагује са хлоросирћетном киселином да би се синтетизовао хербицид 2,4-Д, а учешће ацеталдехида омогућава синтезу ових производа са високом додатом вредношћу.
Растварач и средство за чишћење
Може да раствори смоле, уља и разне органске супстанце и обично се користи за чишћење метала, одмашћивање електронских компоненти и прецизну деконтаминацију инструмената. У производњи полупроводника, ацеталдехид се користи за чишћење заосталог фоторезиста на површини силицијумских плочица. Његове карактеристике ниске површинске напетости могу да пробију микрометарске празнине, обезбеђујући чистоћу у складу са стандардима нанометарског нивоа. Иако су неке апликације замењене због проблема са токсичношћу, и даље их је тешко у потпуности заменити у сценаријима високог{3}}прецизног чишћења.
Посебна намена: Фармацеутска и прехрамбена индустрија
Синтеза фармацеутских интермедијера
Антибиотици и антивирусни лекови: Учествују у синтези структура бочних ланаца антибиотика као што су пеницилин и цефалоспорини, и уводе специфичне функционалне групе кроз реакције кондензације алдола да би побољшале активност лека. На пример, након кондензације и хидролизе са цијанидним јонима и амонијаком, супстанца се може користити за синтезу аланина, који се даље може користити за синтезу антиепилептичког лека габапентина.
Производња витамина: Ацеталдехид је важна сировина за синтезу витамина Б₁ (тиамин), који кондензује са цијаносирћетном киселином да би формирао тиазолни прстен и на крају формирао молекуле витамина Б₁. Поред тога, ацеталдехид се такође користи као интермедијер за синтезу витамина А, - јонона, а његова селективност реакције директно утиче на принос витамина А.
Анестетици и пилуле за спавање: хлоришу се да би се формирао трихлорацеталдехид, а њихов хидрат (хлорал хидрат) се широко користи као седативни хипнотички лек. Иако је због нежељених ефеката замењен сигурнијим алтернативама, и даље има примену у области ветерине.
Адитиви за храну и есенција
Зачин: Трагови ове супстанце природно постоје у кафи, хлебу и зрелом воћу, дајући им посебну арому. У индустрији се ацеталдехид користи за припрему воћних есенција као што су поморанџе, поморанџе и јабуке и винске есенције као што су вино и рум. Концентрација ацеталдехида у коначној ароматизираној храни је око 3,9~270 мг/кг.
Конзерванси: могу инхибирати раст микроба и продужити рок трајања хране. На пример, у производњи сира, ацеталдехид се користи за спречавање контаминације буђи док побољшава укус сира.
Процес деинонилације: Некада се користио за деинтеркалацију кафе екстраховањем кофеина и дестилацијом да би се повратио растварач. Иако је технологија суперкритичне екстракције ЦО2 постепено постала популарна, њен процес је још увек задржан у неким регионима.
Адитиви за дневне хемијске производе
Шампон и гел за туширање: Као лубриканти могу побољшати текстуру производа, чинећи косу меком, а кожу глатком. Његова ниска испарљивост осигурава стабилност током складиштења производа, а такође учествује у систему спорог ослобађања есенције како би се продужило време задржавања мириса.
Козметика: Ацеталдехид се користи за синтетизовање одређених антиоксиданата, спречавање оксидације уља и ужеглости у формулацијама и продужење рока трајања производа. Поред тога, њени деривати (као што је глиоксилна киселина) се користе као састојци за избељивање у производима за негу коже, смањујући производњу меланина инхибирањем активности тирозиназе.
(1) Сп2 хибридизација
Структуре алдехида и кетона садрже двоструке везе угљеника и кисеоника (- Ц=О, карбонил). Атом угљеника формира три сп2 хибридизоване орбитале са атомом кисеоника и два друга атома, формирајући три сигма везе које се налазе у истој равни са углом везе од приближно 120 степени. Преостала п орбитала карбонилног угљеника која не учествује у хибридизацији преклапа се са једном п орбиталом атома кисеоника са стране и формира π везу, док две п орбитале атома кисеоника имају два пара усамљених електрона.
Узимајући формалдехид, који има најједноставнију структуру, као пример, дужине двоструке везе угљеник кисеоник и једноструке везе угљеник водоник су 120,3 пм и 110 пм, респективно.
Због веће електронегативности атома кисеоника у поређењу са атомима угљеника, електронски облак у двострукој вези угљеника кисеоника има тенденцију да буде пристрасан према атомима кисеоника, што резултира већом густином електронских облака око њих, док је густина електронских облака атома угљеника нижа. Према томе, карбонил групе имају поларитет, иРаствор ацеталдехидаје поларни молекул, што такође објашњава зашто је ацеталдехид лако растворљив у поларним растварачима (слична растворљивост).
(2) Алфа атом водоника
① Слабо кисело
Алфа атоми водоника алдехида и кетона су веома активни из два главна разлога: прво, ефекат индукције повлачења електрона карбонилних група; Други је ефекат хиперкоњугације алфа угљеник водоничних веза на карбонилне групе.
Узимајући за пример 2-метилциклохексанон, експерименти размене изотопа су показали да алфа атом водоника поред карбонилне групе има високу активност и да може бити замењен атомима деутеријума под дејством деутерованог натријум оксида (тешки натријум хидроксид, НаОД) и тешке воде (Д2О).
Иако алфа Х активност различитих карбонилних једињења варира, алдехиди имају јачу киселост у поређењу са алканима, алкинима и кетонима исте серије. С једне стране, стерична сметња алкил група је већа од оне атома водоника, ас друге стране, ефекат хиперкоњугације између алкил група и карбонил група смањује позитиван набој карбонилних угљеника.
Напомена: п представља негативан логаритам, а што је пКа мањи, киселост је јача.
② Таутомеризам
Генерално, већина алдехида и кетона има таутомере. Узимајући ацеталдехид као пример, између кетонских и енолних облика постоје таутомери. Због нестабилности структуре енолног облика, структура кетонског облика ацеталдехида чини скоро 100%, са константом равнотеже од око 6,0 × 10-5.
Напомена: Разлог за нестабилност енолне структуре је то што присуство угљеникових угљеникових двоструких веза повећава густину π електронског облака атома угљеника. Међутим, због јаке електронегативности кисеоника, електронски облак тежи да се приближи атому кисеоника. Овај контрадикторни резултат доводи до нестабилности енолне структуре.
③ Алдол кондензација
Под дејством разблаженог алкалног раствора, молекули ацеталдехида могу да се подвргну реакцији кондензације алдола на ниској температури, где - атоми водоника нападају атоме карбонил кисеоника, а друге функционалне групе се комбинују са карбонил атомима угљеника и формирају - хидроксибутиралдехид, који удвостручује број атома угљеника.
(3) Нуклеофилна адиција
Позитивни набој атома угљеника у карбонилној структури лако нападају нуклеофили и може се подвргнути реакцијама цепања π - везе у киселом и алкалном окружењу.
① Цијановодонична киселина
Цијановодонична киселина је типичан нуклеофил који реагује саРаствор ацеталдехидада произведе 2-хидроксипропионитрил (- хидроксинитрил). Брзина реакције ће бити знатно убрзана у алкалним условима јер је ХЦН, као слаба киселина, склон да генерише цијанидне негативне јоне (ЦН -) у алкалним условима, чиме се повећава концентрација реактаната; Напротив, ако се изводе у киселим условима, јони водоника пролазе кроз протонацију са карбонил групама, повећавајући електрофилност карбонилних угљеника, што не погодује напредовању реакције и успорава брзину реакције.
ХЦН + НаОХ → НаЦН + Х2О
ЦХ3ЦХО + ХЦН → ЦХ3-ЦХ(ОХ)-ЦН
Поред тога, 2-хидроксипропионитрил се може хидролизовати у киселим условима да би се произвела 2-хидроксипропионска киселина (обично позната као "млечна киселина"). Због тога се реакција нуклеофилне адиције цијановодоника може користити за синтезу хидрокси киселина са додатним атомом угљеника.
ЦХ3-ЦХ(ОХ)-ЦН + 2Х2О + Х+ → ЦХ3-ЦХ(ОХ)-ЦООХ + НХ4+
② Натријум бисулфит
Ацеталдехид и вишак засићеног раствора натријум бисулфита могу бити подвргнути нуклеофилној реакцији да би се формирали адукти натријум бисулфита без потребе за катализатором.
ЦХ3ЦХО + НаХСО3 → ЦХ3-ЦХ(ОХ)-СО3На
Адукт натријум бисулфита (натријум алфа хидроксисулфонат) је лако растворљив у води, али се тешко раствара у органским растварачима, тако да дифундује из органске фазе у водену фазу и формира кристале. Због тога се ова реакција може користити за одвајање алдехида од органских једињења која су нерастворљива у води.
Напомена: Натријум алфа хидроксисулфонат реагује са натријум цијанидом, а група сулфонске киселине може бити замењена цијанидном групом да би се формирао алфа хидроксинитрил (нитрилни алкохол), чиме се избегава производња високо токсичног и испарљивог цијанида водоника.
ЦХ3-ЦХ(ОХ)-СО3На + НаЦН → ЦХ3-ЦХ(ОХ)-ЦН + На2СО3
③ Форматирајте реагенс
Ацеталдехид може да реагује са Григнардовим реагенсом (познатим као "Григнаров реагенс", скраћено као "РМгКс") у присуству анхидрованог етра, прво стварајући једињења супституисана магнезијумом (међупроизводе), а затим хидролизујући у киселим условима како би се директно генерисали алкохоли. Ова реакција је такође један од начина синтезе алкохола путем нуклеофилних адиционих реакција, сличних органским литијумским реагенсима.
Узимајући реакцију циклохексана као реагенса на бази угљоводоника са ацеталдехидом као пример.
ЦХ3ЦХО + Ц6Х11-МгКс → Х11Ц6-ЦХ(ОХ)-ЦХ3
Напомена: Формат реагенс је синтетизовао француски научник Франсоа Огист Виктор Григнар (1871-1935) 1901. То је органски магнезијумски реагенс настао реакцијом органских халогених (хлор, бром, јод) једињења (халогенизованих алкана, активних халогенованих халогенованих метала) и сувог ароматичног угљоводоника метала.
④ Алкохол
Алкохоли такође имају афинитет, и под катализом киселина као што су п-толуенсулфонска киселина и хлороводоник, могу да се подвргну реакцијама нуклеофилне адиције са ацеталдехидом да би се формирали нестабилни хемиацетали, који се затим могу уклонити из једног молекула воде и формирати ацетале.
Специфични реакциони механизам је следећи: прво, карбонил и водоник јони пролазе кроз протонацију да би формирали оксонијум јоне, што повећава електрофилност карбонилног атома угљеника; Друго, током реакција адиције са алкохолима, протони се губе, што резултира стварањем нестабилних хемиацетала; Затим се комбинује са Х+ да би се формирале оксонијум јони за дехидратацију; Коначно, он реагује са алкохолом да би се формирао стабилнији алдехид, а укупни резултат је да један молекул алдехидног кетона може да реагује са два молекула алкохола и формира један молекул алдехида.
Узимајући метанол као пример, он може да реагује са ацеталдехидом да би произвео диметоксиетан (алдехид).
ЦХ3ЦХО + 2ЦХ3ОХ → (Х3ЦО)2-ЦХ-ЦХ3 + Х2О
⑤ Вода
У киселим срединама, вода може да се подвргне реакцијама нуклеофилне адиције са ацеталдехидом да би се произвео дихидроксиетан (диол).
ЦХ3ЦХО + Х2О → (ХО)2-ЦХ-ЦХ3
Напомена: Молекуларној структури две хидроксилне групе повезане истим атомом угљеника недостаје термодинамичка стабилност и има тенденцију да се врати у алдехиде и кетоне након дехидрације, што указује да је реакција адиције између воде и карбонила реверзибилна реакција са равнотежом окренутом према страни реактанта.
⑥ Амонијак и његови деривати
Сви алдехиди и кетони могу бити подвргнути реакцијама нуклеофилне адиције са амонијаком и његовим дериватима (као што су хидроксиламин, хидразин, фенилхидразин, семикарбазид, итд.), стварајући стабилне производе као што су оксим, хидразон, фенилхидразон и уреа. Међутим, производи добијени реакцијом са амонијаком су нестабилни.
Узимајући 2,4-динитрофенилхидразин као пример, хемијска једначина за реакцију са ацеталдехидом и дехидратацију за стварање 2,4-динитрофенилхидразона је приказана на слици.
Напомена: Оксим, хидразон и уреа су генерално стабилни кристали са фиксном тачком топљења. Хидролиза у киселој средини може обновити карбонилну структуру. Стога се ове нуклеофилне реакције могу користити за идентификацију и пречишћавање алдехида и кетона.
Производи одређених деривата амина који реагују са карбонил групама
(4) Реакција оксидације
① Реакција боје
Група алдехидаРаствор ацеталдехидамолекули се могу оксидовати у - ЦОО - помоћу Фелинговог реагенса и Толленсовог реагенса, стварајући цигленоцрвени преципитат (Цу2О) и сребрно огледало (елементарни Аг), респективно. У томе лежи принцип идентификације алдозе (редуцирајућег шећера), а реакција која се јавља са Толенсовим реагенсом (захтева загревање) позната је и као „реакција сребрног огледала“ [3].
ЦХ3ЦХО + 2Аг(НХ3)2ОХ → 2Аг↓+ 3НХ3↑+ 2Х2О + ЦХ3ЦООНХ4
ЦХ3ЦХО + 2Цу(ОХ)2 → Цу2О↓+ 2Х2О + ЦХ3ЦООХ
Напомена: Фелингов реагенс и Толенсов реагенс су оба реагенса који могу да идентификују редукујуће супстанце. Први се углавном састоји од раствора натријум хидроксида (НаОХ) и бакар сулфата (ЦуСО4), које је изумео немачки хемичар Херман фон Фелинг (1812-1885) 1849. године; Потоњи се може припремити само ин ситу, а његова главна компонента је раствор амонијака сребрног нитрата, односно Аг (НХ3) ОХ, познат и као „раствор амонијака сребра“, који је изумео немачки хемичар Бернхард Толленс (1841-1918) у 19. веку.
② Јако оксидационо средство
Због редуцибилности алдехидних група, могу се оксидовати у сирћетну киселину неорганским јаким оксидантом калијум перманганата. У киселим условима, калијум перманганат се редукује на двовалентне јоне мангана, што доводи до бледења тамнољубичастог раствора; У алкалним условима се редукује на ИВ валентни манган диоксид, а феномен је да тамнољубичасти раствор бледи, стварајући браонкасто црни талог. Јонска једначина је следећа.
5ЦХ3ЦХО + 2МнО4- + 6Х+ →2Мн2+ + 5ЦХ3ЦООХ +3Х2О
3ЦХ3ЦХО + 2МнО4- + Х2О →2МнО2↓+ 3ЦХ3ЦООХ + 2ОХ-
Напомена: Калијум перманганат има јача оксидациона својства у киселим срединама и редукује се на ниже валентна једињења. Слични јаки оксиданти укључују калијум дихромат (К2Цр2О7), хромну киселину (Х2ЦрО4), водоник пероксид (Х2О2) итд.
③ Каталитичка оксидација
Под условима катализе и загревања метала бакра, ацеталдехид се може оксидовати кисеоником у сирћетну киселину. Прво, бакар реагује са кисеоником под условима загревања да би се формирао оксид бакра, који затим делује као оксидант и реагује са ацеталдехидом да се редукује у елементарни бакар (катализатор) [2] [20-28].
2Цу + О2 → 2ЦуО
ЦХ3ЦХО + ЦуО → Цу + ЦХ3ЦООХ
2ЦХ3ЦХО + О2 → 2ЦХ3ЦООХ
④ Кисеоник (сагоревање)
Ацеталдехид, као органско једињење, може да се спали у кисеонику да би се произвео угљен-диоксид и вода (потпуно оксидовани).
2ЦХ3ЦХО + 5О2 → 4ЦО2 + 4Х2О
(5) Реакција редукције
Ацеталдехид садржи незасићене двоструке везе са кисеоником на угљенику (- Ц=О), које се редукционим агенсима могу редуковати у хидроксиметил (- ЦХ2ОХ).
① Каталитичка хидрогенација
Ацеталдехид се може редуковати у етанол гасовитим водоником под дејством металних катализатора као што су никл и паладијум.
ЦХ3ЦХО + Х2 → ЦХ3ЦХ2ОХ
② Метал хидрид
Ацеталдехид се може редуковати у етанол помоћу металних хидрида (јаких редукционих агенаса) као што су литијум алуминијум хидрид, натријум борохидрид, итд. под условима безводног етра.
ЦХ3ЦХО + ЛиАлХ4 +2Х2О → ЦХ3ЦХ2ОХ + ЛиАлО2 + 3Х2↑
ЦХ3ЦХО + НаБХ4 + 3Х2О → ЦХ3ЦХ2ОХ + НаБО3 + 4Х2↑
③ Цлемменсен рестаурација
Под дејством ХЦл и цинк живе (Зн Хг) алдехидна група ацеталдехида може да се редукује у метил, односно ацеталдехид се редукује у етан под јаким киселим условима. Ова реакција је погодна за редукцију карбонилних једињења која су осетљива на алкалије.
Хг не учествује у реакцији Клеменсенове редукције, али делује као катализатор. Након формирања легуре амалгама живе (Зн Хг) са цинком, активност цинка се повећава услед формирања електричног пара у легури, чиме се подстиче реакција.
Цинк амалгам се може припремити реакцијом цинк праха/честица цинка са живином соли (ХгЦл2) у разблаженом раствору хлороводоничне киселине. Елементарни цинк може да редукује јоне двовалентне живе у елементарну живу, а затим жива формира живин амалгам на површини цинка, а реакција редукције се јавља на активираној површини цинка.
Напомена: Клеменсенову реакцију редукције открио је дански хемичар Ерик Кристијан Клеменсен (1876-1941) 1913. године.
④ Рестаурација Кисхнер Волфф Хуанг Минглонг
Алдехиди и кетони могу да реагују са анхидрованим хидразином и формирају хидразоне (Ц=ННХР), који се затим могу разложити у гас азота загревањем са анхидрованим етанолом и натријум етоксидом у посуди под високим-притиском до 180-200 степени. Карбонил групе се редукују у метиленске групе под алкалним условима, а ова реакција се назива реакција редукције Волфа Кишнера.
Хуанг Минглонг (1898-1979), познати органски хемичар у Кини и академик члана ЦАС, побољшао је реакцију. Већи принос би се могао постићи заменом анхидрованог хидразина са воденим раствором хидразина. То јест, алдехид или кетон, натријум хидроксид, водени раствор хидразина и растварач високог кључања (диетилен гликол, диетиленгликол, ХОЦХ2ЦХ2ОЦХ2ЦХ2ОХ) су заједно загревани да би се формирао хидразон, а затим је упарен вишак хидразина и воде. Након достизања температуре распадања хидразона, реакција је рефлуксована до завршетка реакције. Ова реакција се назива реакција Волфа Кишнера Хуанг Минглонга.
Узимајући ацеталдехид као пример, он се може редуковати у етан кроз реакције Волфф Кисхнер и Волфф Кисхнер Хуанг Минглонг, што је погодно за редукцију карбонилних једињења осетљивих на киселине.
(6) Водоничка веза
Ацеталдехид може да формира водоничне везе у води, што је још један разлог зашто је ацеталдехид (нижи алдехиди) лако растворљив у води.
ФАК
Какав је мирис ацеталдехида?
КАКО АЦЕТАЛДЕХИД МИРИ ИЛИ УКУС? Типични сензорни дескриптори повезани са ацеталдехидом укључују зелене (Гранни Смитх) јабуке, месо/семенке бундеве, незрео авокадо и боју од латекса. Ацеталдехид је донекле јединствен у овом погледу; да се „карактер” његове ароме може променити како се мења њена концентрација.
Која је формула за ацеталдехид?
Ацеталдехид - Ц2Х4О
Ацеталдехид, етанал, је безбојна, у води{0}}растворљива, сагорева течност која има хемијску формулу Ц2Х4О и структурну формулу ЦХ3ЦХО. Ацеталдехид има ниску тачку кључања на 21 степен.
Која пића имају висок садржај ацеталдехида?
Поред тога, ацеталдехид се налази у пићима као што су чај и безалкохолна пића (0,2-0,6 ппм), пиво (0,6-24 ппм), вино (0,7-290 ппм) и жестока пића (0,5-104 ппм) 2).
Popularne oznake: раствор ацеталдехида цас 75-07-0, добављачи, произвођачи, фабрика, велепродаја, куповина, цена, расути, на продају