Схаанки БЛООМ Тецх Цо., Лтд. је један од најискуснијих произвођача и добављача раствора хипофосфорне киселине цас 6303-21-5 у Кини. Добродошли у велепродајни расути висококвалитетни раствор хипофосфорне киселине цас 6303-21-5 за продају овде из наше фабрике. Доступна је добра услуга и разумна цена.
Најава
24. новембра 2025. године
Хипофосфорна киселина (ХПО2, 50%), ЦАС 6303-21-5
Густина:1,206г/мл,1Л=1.206кг, Паковање:12кг/кутија,
узорак:
1 кг, 180 УСД (275 АУД)
12 кг/1.538 УСД (2338 АУД)
24 кг/4,303 УСД
48 кг/6,987 АУД
100 кг, 11400 АУД
|
|
|
|
|
Хипофосфорна киселина ЦАС 6303-21-5 |
Јодне куглице ЦАС 12190-71-5 |
Црвени фосфор ЦАС 7723-14-0 |
Званичан веб-сајт компаније:
хттпс://ввв.блоомтецхз.цом/синтхетиц-хемијски/органски-материјали/хипофосфорна-киселина-раствор-цас-6303-21-5.хтмл
Врућа продаја:
Раствор хипофосфорне киселине, по имену вода, цас 6303-21-5. н неорганско једињење са хемијском формулом ХО2П, је безбојна уљаста течност, јак редукциони агенс или кристал који лако апсорбује влагу. Разлаже се на фосфорну киселину и фосфин када се загреје на 130 степени. Оксидација сумпорне киселине на високој температури производи сумпор диоксид и сумпор. Растворен у етру, водени раствор је кисео. Хипофосфорилација може смањити раствор соли тешких метала у метал. Када се загреје на 130 степени, разлаже се на ортофосфорну киселину и фосфин, који се могу користити као бактерицид, јако средство за нервни систем, средство за третман металне површине, као и катализатор и хипофосфит.
|
Хемијска формула |
H3O3P |
|
Тачна маса |
82 |
|
Молецулар Веигхт |
82 |
|
m/z |
82 (100.0%) |
|
Елементарна анализа |
H, 3.69; O, 58.54; P, 37.78 |
|
|
|
Рендген{0}} студија је потврдила да је хипофосфорна киселина (Х2ПО-2) тетраедар, са две врсте водоника директно повезане са фосфором. Структура је следећа: овај молекул има три атома водоника, али само једну хидроксилну групу, тако да има само једнобазичну киселину. Хипофосфорна киселина у воденом раствору је умерено јака киселина, Ка=10-2 (25 степени). У температурном опсегу, када се загреје на 130 степени, разлагање се дешава углавном у следећим реакцијама диспропорционисања:
1. Раствор хипофосфорне киселине
Реакција депозиције:
Производи укључују производе оксидације као што су дифосфин и фосфит. Хипофосфит се лако раствара у води и етанолу. Разблажени раствор на нормалној температури не реагује са кисеоником у ваздуху и разлаже се на 100 степени у алкалној средини:
H2ПО-2+ОХ-→ХПО-3+H2.
2. Овај производ је снажно смањење
Средство и слабо оксидационо средство, које може смањити Цу2+, Хг2+и Аг+, као што је
4Аг++H3ПО2+2H2О=4Аг ↓+Х3ПО4+4H+.
3. Сам јак редукциони агенс се редукује на фосфин фосфин.
Често коришћени реагенси у фармацеутској индустрији укључују арсен, цирконијум, издвојени тантал, ниобијум, итд. Баријум хипофосфат настаје реакцијом белог фосфора и врућег концентрованог баријум хидроксида, а баријум хипофосфат се таложи додавањем сумпорне киселине и Ба.2+.
(H2ПО2)2+H2СО4=БаСО4↓+2H3ПО2.
Хипофосфит се добија вакуумским испаравањем и кристализацијом на ниској{0}}температури.
1. Као пуфер и стабилизатор
Натријум хипофосфит има добра пуферска својства, може се користити за подешавање пХ вредности препарата лека, како би се обезбедила стабилност лека у процесу складиштења и употребе.
Такође може да ступи у интеракцију са активним састојцима у леку да формира стабилан комплекс, спречавајући деградацију или погоршање лека у процесу припреме и складиштења.
2. Користи се у припреми лекова против рака
Натријум хипофосфит игра важну улогу у синтези лекова против рака. Може се користити као редукционо средство или катализатор за учешће у реакцији синтезе лекова и побољшање чистоће и приноса лекова.
-Лекови против рака често садрже неке активне групе које су осетљиве на киселост и алкалност, а пуферски ефекат натријум хипофосфита може да заштити ове групе од оштећења и да обезбеди ефикасност лекова.
3. Остале апликације
Натријум хипофосфит се такође може користити за припрему других врста лекова, као што су антибиотици, антивирусни лекови и тако даље.
У области биомедицинског инжењеринга, натријум хипофосфит се такође може користити у припреми биомедицинских материјала и вештачких органа, као што су материјали за поправку костију, вештачки крвни судови и тако даље.
1. Као додаци калцијума
Калцијум хипофосфит је врста калцијумове соли која је лако растворљива у води, која се може користити за припрему суплемената калцијума како би се задовољила потреба људског тела за калцијумом.
У поређењу са другим калцијумовим солима, калцијум хипофосфит има бољу растворљивост и биодоступност, што помаже у апсорпцији и коришћењу калцијума.
2. Користи се у припреми антацида
Калцијум хипофосфит може неутралисати желудачну киселину и ублажити нелагодност узроковану прекомерном киселином у стомаку, као што су бол у стомаку и рефлукс киселине.
Такође може да формира заштитни филм са слузницом желуца како би спречио даљу стимулацију и оштећење желудачне слузокоже желучаном киселином.
3. Остале апликације
Калцијум хипофосфит се такође може користити у припреми других врста лекова, као што су лекови против остеопорозе, лекови против згрушавања крви, итд.
У области биомедицинског инжењеринга, калцијум хипофосфит се такође може користити за припрему биомедицинских материјала и вештачких органа, као што су шрафови за кости, коштане плоче и други уређаји за фиксирање.
Укратко, хипофосфати (као што су натријум хипофосфит, калцијум хипофосфит, итд.) имају широк спектар вредности примене у области медицине. Могу се користити не само као пуфери, стабилизатори, суплементи калцијума и антациди за припрему фармацеутских препарата и клиничке примене, већ и за припрему других врста лекова и биомедицинских материјала. Са напретком науке и технологије и развојем фармацеутске области, изгледи за примену хипофосфита у фармацеутској области биће још шири.
Раствор хипофосфорне киселинесинтеза:
1) Реакција жутог фосфора са баријум хидроксидом
Хипофосфит се углавном добија реакцијом жутог фосфора и баријум хидроксида и додатком сумпорне киселине да би се уклонио баријум. Међутим, растворљивост соли баријума је мала, а концентрација припремљеног хипофосфита није висока и потребно га је концентрисати, рекристалисати и пречистити.
2) Електродијализа
Принцип електродијализе је да након што се резервоар за електродијализу напаја једносмерном струјом, позитивне и негативне коморе производе следеће реакције:
Позитивна и негативна комора су раздвојене ањонском мембраном и катјонском мембраном. Након примене једносмерне струје, позитивни и негативни јони прелазе на негативну и позитивну електроду. Ањонска мембрана пропушта само негативне јоне, а катјонска мембрана пропушта само позитивне јоне. Истовремено, позитивна електрода електролизује воду да би ослободила јоне кисеоника и водоника, који се комбинују са дијализованим хипофосфитом да би формирали хипофосфорну киселину, а негативна електрода ослобађа водоник да би ослободила водоник. Метода електродијализе је једноставна и погодна за производњу великих размера-. Нема отпадних вода и остатака, али би требало додатно побољшати чистоћу производа.
Често коришћена метода за припрему фосфитних и хипофосфитних анхидрида у лабораторији, са детаљним корацима као што следи:
1. Припремите експерименталне залихе
Фосфорни блок: Исеците бели фосфор високе{0}}чистоће на мале комаде и ставите их у порцеланску посуду.
Кисеоник: кисеоник високе чистоће за употребу.
Високотемпературна пећ: Пећ која може да издржи високе температуре и користи се за загревање фосфорних блокова.
Киселина бирета: користи се за мерење киселости производа.
Реагенс у сланом језеру: користи се за одвајање хипофосфата и хипофосфата.
Вода: користи се за хлађење производа реакције и растварање производа.
Порцеланска посуда: користи се за држање фосфорних блокова.
Рукавице, заштитне наочаре и лабораторијски мантили: користе се за заштиту сопствене безбедности експериментатора.
2. Експериментални кораци
Бели фосфор високе{0}}чистоће исеците на мале комаде и ставите их у порцеланску посуду.
Ставите порцеланску посуду у пећ на високој{0}}температури, загрејте је на високу температуру и одржавајте ову температуру неко време да бисте у потпуности оксидирали фосфорни блок. Током овог процеса, фосфор реагује са кисеоником да би се формирао фосфит анхидрид или хипофосфит анхидрид. Хемијска једначина за ову реакцију је:
4P + 3O2 → 2P2O3. П2О3 се односи на фосфитни анхидрид.
Убризгајте кисеоник високе{0}}чистоће у пећ на високој-и наставите да реагујете са фосфором да би се добио хипофосфорни анхидрид. Хемијска једначина за ову реакцију је:
4P + 5O2 → 2P2O5. П2О5 је хипофосфор анхидрид.
Брзо уклоните продукте реакције и охладите их у води, док сакупљате гасове који се ослобађају током процеса хлађења. У овом тренутку, фосфит анхидрид или хипофосфит анхидрид ће реаговати са водом да би се створиле одговарајуће киселине. Хемијска једначина за ову реакцију је:
P2O3+3H2O → 2H3ПО3(фосфит) или П2O5+3H2O → 2H3ПО4(хипофосфит).
Охлађени реакциони производ ставити у киселинску бирету и титрирати стандардним раствором познате концентрације да би се добила киселост производа. Хемијска реакција која се дешава у овом кораку је кисело{1}}базна реакција титрације, где стандардни раствор у бирети пролази кроз реакцију неутрализације са створеном киселином. Количина произведене киселине може се израчунати на основу количине титрације и концентрације.
Одвојите помоћу реагенса сланог језера на основу киселости да бисте добили хипофосфат и хипофосфат. Специфична метода сепарације може да варира у зависности од врсте и захтева квалитета жељеног производа, али обично користи растворљивост или својства јонске размене различитих супстанци у раствору за сепарацију.
Анализирајте и забележите експерименталне резултате. На основу експерименталних производа и података извршити хемијску анализу ради одређивања састава, садржаја и показатеља квалитета производа и евидентирати експерименталне резултате.
Popularne oznake: раствор хипофосфорне киселине цас 6303-21-5, добављачи, произвођачи, фабрика, велепродаја, куповина, цена, расути, на продају