Трис Басе, са молекулском формулом Ц3Х8НО3, ЦАС 77-86-1, и молекулском тежином од 121,1. Такође познат као Трис (хидроксид) аминометан. Беле кристалне честице. Трихидроксиметиламинометан се широко користи у лечењу акутне метаболичке и респираторне ацидемије. Спада у алкално пуферско средство и има добар пуферски ефекат на метаболичку ацидозу и активност ензима. Метода синтезе трихидроксиметилнитрометана је н (нитрометан): н (формалдехид)=1:3,2, користећи раствор Ца (ОХ) 2 као катализатор, подешавајући пХ вредност на око 9, контролишући температуру реакције на 30 степени, и реагује 4 сата. За сат времена добија се трихидроксиметилнитрометан са приносом од 91,3%. У растварачима етанола и дихлорометана, хидразин хидрат се користи као редукционо средство и додаје се катализатор за редукцију нитро група. Применити метод редукције ароматичних нитро једињења на полихидроксиалифатична нитро једињења.
(линк производа:хттпс://ввв.блоомтецхз.цом/басиц-цхемицалс/рав-материалс/трис-басе-повдер-цас-77-86-1.хтмл)
Трис Басе има више метода синтезе, а следеће су три уобичајене методе синтезе:
Метод 1:
Помешати хлороформ (ЦХЦл3) и амонијак (НХ3) у одређеном молском односу да би се кроз реакцију произвео трис (2-хлороетокси) метиламин (Трис база). Затим, спровођењем реакције амонолизе на Трис бази, добија се Трис хелат.
1. Трихлорометан реагује са амонијаком и формира Трис базу
Кораци синтезе:
(1) Додати одговарајућу количину трихлорометана и амонијака (у моларном односу 1:3) у балон са округлим дном и мешати магнетном мешалицом.
(2) Мешати реакциону смешу на собној температури током одређеног временског периода док се реакција не заврши.
(3) Одвојити горњу бистру течност од реакционог раствора кроз левак за одвајање да би се добио сирови производ Трис базе.
(4) Рекристализујте сирову Трис базу, филтрирајте и осушите да бисте добили чисту Трис базу.
Једначина хемијске реакције:
ЦХЦл3+3НХ3 → Н (ЦХ2ЦХ2Цл) 3+3Х2О
2. Извођење реакције амонолизе на Трис бази да би се добио Трис хелат
Кораци синтезе:
(1) Додајте одговарајућу количину Трис базе и амонијака (у моларном односу 1:3) у балон са округлим дном и промешајте магнетном мешалицом.
(2) Мешати реакциону смешу на собној температури током одређеног временског периода док се реакција не заврши.
(3) Одвојити горњу бистру течност из реакционог раствора кроз левак за одвајање да би се добио сирови Трис хелат.
(4) Рекристализујте сирови Трис хелатни агенс, филтрирајте и осушите да бисте добили чисти Трис хелат.
Једначина хемијске реакције:
Н (ЦХ2ЦХ2Цл) 3+3НХ3 → Н (ЦХ2ЦХ2НХ2) 3+3ХЦл
Кроз горе наведене кораке, успешно смо генерисали Трис базу кроз реакцију трихлорометана и амонијака, а затим смо добили Трис хелататор кроз амонолизу Трис базе.
2. метод:
Трис база се добија реакцијом формалдехида са амонијум хлоридом или амонијум карбонатом. Помешати одговарајућу количину раствора формалдехида са воденим раствором амонијум карбоната или амонијум хлорида и мешати на собној температури 24 сата да се добије Трис алкални раствор. Затим додајте хлороводоничну киселину кап по кап у Трис алкални раствор док се не постигне циљна пХ вредност. Коначни добијени раствор је Трис пуфер, који се по потреби може филтрирати и стерилисати.
Кораци синтезе
1. Додати одговарајућу количину воденог раствора формалдехида и воденог раствора амонијум карбоната или амонијум хлорида (моларни однос 1:3) у балон са округлим дном и мешати магнетном мешалицом.
2. Мешати реакциону смешу на собној температури током одређеног временског периода (обично 24 сата) док се реакција не заврши. Током овог процеса, реакција ће генерисати Трис базе и друге нуспроизводе.
3. Одвојите горњу бистру течност кроз левак за одвајање да бисте добили Трис алкални раствор. У овом кораку, одговарајући органски растварачи се могу користити за екстракцију ради даљег пречишћавања Трис базе.
4. У сакупљеном Трис алкалном раствору, употребити одговарајућу количину хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине, додавати у капима у Трис алкални раствор док се не постигне циљна пХ вредност. Током овог процеса, потребно је пажљиво пратити пХ вредност како би се избегло да она буде прениска или превисока.
5. На крају, Трис пуфер се може филтрирати и стерилисати по потреби. На пример, филтери се могу користити за уклањање нечистоћа из раствора, или се могу користити одговарајуће методе стерилизације да би се обезбедила стерилност раствора.
Хемијска једначина:
Реакција између формалдехида и амонијум карбоната или амонијум хлорида може се изразити као:
ХЦХО+3НХ4ОХ → Н (ЦХ2ОХ) 3+3Х2О+ХЦО3-
Међу њима, ХЦХО је хемијска формула формалдехида, а НХ4ОХ је водени раствор амонијум карбоната или амонијум хлорида. Ова реакција генерише Трис базу (Н (ЦХ2ОХ) 3) и бикарбонатни јон (ХЦО3-).
Реакција додавања хлороводоничне киселине за подешавање пХ може се изразити као:
HCHO+3NH4OH → N (CH2OH) 3+3H2O+HCO3-
ХЦО3-+Х+→ Х2ЦО3 → ЦО2 ↑+Х2О
У овој реакцији, бикарбонатни јон (ХЦО3-) се комбинује са јоном водоника (Х+) да би формирао угљен-диоксид и воду (ЦО2 ↑+Х2О). Током овог процеса треба обратити пажњу на контролу температуре реакције и брзине мешања како би се избегла појава нежељених реакција. У исто време, хлороводоничну киселину је потребно додавати кап по кап да би се избегле ниске или високе пХ вредности. У корацима филтрације и стерилизације, одговарајући филтери се могу користити за уклањање нечистоћа и нерастворљивих супстанци из раствора. Истовремено, могу се користити одговарајуће методе стерилизације да би се обезбедила стерилност раствора како би се испунили захтеви наредних експеримената.
Метод 3:
Генеришите Трис базу реакцијом 1,3-пропандиола са амонијум хлоридом или карбонатом. Помешати одговарајућу количину 1,3-пропандиола са воденим раствором амонијум карбоната или амонијум хлорида и мешати под условима загревања одређено време да би се добио Трис алкални раствор. Затим додајте хлороводоничну киселину кап по кап у Трис алкални раствор док се не постигне циљна пХ вредност. Коначни добијени раствор је Трис пуфер, који се по потреби може филтрирати и стерилисати.
Кораци синтезе:
1. Додајте одговарајућу количину 1,3-пропандиола раствора и воденог раствора амонијум карбоната или амонијум хлорида (моларни однос 1:3) у балон са округлим дном и промешајте магнетном мешалицом.
2. Мешати реакциону смешу под условима загревања током одређеног временског периода (обично 24 сата) док се реакција не заврши. Током овог процеса, реакција ће генерисати Трис базе и друге нуспроизводе. Сврха загревања је да подстакне реакцију и повећа принос Трис базе.
3. Одвојите горњу бистру течност кроз левак за одвајање да бисте добили Трис алкални раствор. У овом кораку, одговарајући органски растварачи се могу користити за екстракцију ради даљег пречишћавања Трис базе.
4. У сакупљеном Трис алкалном раствору, употребити одговарајућу количину хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине хлороводоничне киселине, додавати у капима у Трис алкални раствор док се не постигне циљна пХ вредност. Током овог процеса, потребно је пажљиво пратити пХ вредност како би се избегло да она буде прениска или превисока.
5. На крају, Трис пуфер се може филтрирати и стерилисати по потреби. На пример, филтери се могу користити за уклањање нечистоћа из раствора, или се могу користити одговарајуће методе стерилизације да би се обезбедила стерилност раствора.
Формула реакције хемијске синтезе:
Реакција између 1,3-пропандиола и амонијум карбоната или амонијум хлорида може се изразити као:
ХОЦХ2ЦХ (ОХ) ЦХ2ОХ+3НХ4ОХ → Н (ЦХ2ОХ) 3+3Х2О+ЦО32- или Цл-
Међу њима, ХОЦХ2ЦХ (ОХ) ЦХ2ОХ је структурна формула 1,3-пропандиола, а НХ4ОХ је водени раствор амонијум карбоната или амонијум хлорида. Ова реакција ствара Трис базу (Н (ЦХ2ОХ) 3) и карбонатне јоне (ЦО32-) или хлоридне јоне (Цл-).
Реакција додавања хлороводоничне киселине за подешавање пХ може се изразити као:
ЦО32-+Х+→ ХЦО3- → Х2ЦО3- → ЦО2 ↑+Х2О
Цл -+Х+→ ХЦл → (г)+Цл - (ак)
Међу њима, ХЦО3- представља бикарбонатне јоне, Х2ЦО3 представља угљену киселину, ЦО2 ↑ представља гас угљен-диоксид, а Х2О представља воду. У овим реакцијама, карбонатни јони (ЦО32-) или хлоридни јони (Цл-) се комбинују са јонима водоника (Х+) да би формирали гас угљен-диоксида и воду, или гас хлороводоника и хлоридне јоне (Цл-). Током овог процеса треба обратити пажњу на контролу температуре реакције и брзине мешања како би се избегла појава нежељених реакција. У исто време, хлороводоничну киселину је потребно додавати кап по кап да би се избегле ниске или високе пХ вредности.
Свака од ових метода има своје предности и недостатке и треба их одабрати на основу специфичних експерименталних услова и захтева. У практичном раду такође је потребно обратити пажњу на безбедносна питања и предузети одговарајуће заштитне мере.