Натријум бромат(НаБрО3) (линк:хттпс://ввв.блоомтецхз.цом/синтхетиц-цхемицал/содиум-бромате-повдер-цас-7789-38-0.хтмл) је безбојна кристална, бела честица или кристални прах без мириса. Разградити и ослободити кисеоник на 381 степен. Растворљив у води, нерастворљив у етанолу, а водени раствор је неутралан. Има добру растворљивост у води и може брзо да се раствори и произведе реакције размене протона. Његова растворљивост се повећава са повећањем температуре. Оксидан је и може изазвати сагоревање или експлозију трењем са органским једињењима, сулфидима и лако оксидирајућим супстанцама. Иритирајуће. Релативно је стабилан на собној температури, али се реакције разлагања дешавају на високим температурама или под условима загревања, стварајући натријум хлорид и кисеоник. Топлотна проводљивост је ниска, што га чини лошим топлотним проводником. Има добру пропусност за ултраљубичасто и видљиво светло, тако да се може користити као оптички материјал. Хемијски реагенси који се користе за припрему неорганских хемијских производа и одређивање фенола; Обично се користи као оксидант, лабораторијски генератор брома, козметички агенс за хладно перм; Индустријски се користи као средство за завршну обраду вуне, као и за екстракцију и пречишћавање племенитих и тешких метала; Користи се за волуметријску анализу и може се користити и као оксидант; Користи се за волуметријску анализу и такође као оксидант; Помоћни материјали за штампање и бојење, дневне хемикалије као што су средства за трајну његу, хемијски реагенси и средства за чишћење.
Анализа молекуларне структуре натријум бромата је детаљна студија и опис структуре и састава једињења. Укључује анализу типова, количина, начина повезивања и просторног распореда атома у молекулима.
1. Молекуларна формула и хемијска формула:
Молекуларна формула натријум бромата је НаБрО3, који садржи три елемента: натријум (На), бром (Бр) и кисеоник (О). Хемијска формула може открити релативну пропорцију сваког елемента у једињењу.
2. Проширена и електронска структура:
Проширена формула НаБрО3 може даље демонстрирати везу између атома у молекулима. На формира јонску везу са Бр, док Бр формира ковалентну везу са О. Због свог високог електронског афинитета и електронегативности, кисеоник ће формирати ковалентне везе са два атома брома. Све у свему, молекул натријум бромата садржи један На+јон и један БрО3- јон.
3. Кристална структура:
Један молекул натријум бромата се састоји од позитивних и негативних јона. У кристалној структури, ови јони су повезани једни са другима јонским везама и формирају кристалну структуру у специфичном распореду. Обично НаБрО3 формира хексагоналну кристалну структуру.
4. Молекуларна геометрија:
Геометријска структура молекула натријум бромата може се описати углом везе између атома унутар молекула. У БрО3 јону, атом брома (Бр) формира троугласту конусну структуру са централним атомом кисеоника (О). Удаљеност између атома брома и централног атома кисеоника је већа од друга два атома кисеоника.
5. Молекуларна својства:
Натријум бромат има нека посебна молекуларна својства. То је безбојна чврста супстанца без мириса која се може растворити у води. Ово једињење има оксидирајућа својства и може се разградити да би произвео кисеоник под термичким условима.
Модерно именовање натријум бромата почело је крајем 19. до почетка 20. века, када су научници спровели опсежна истраживања једињења која садрже елементе брома.
У раним данима, након открића брома, хемичари су почели да истражују његова једињења. Бромна киселина је уобичајено једињење брома са хемијском формулом ХБрО3, где је Х елемент водоника, Бр је елемент брома, а О је елемент кисеоника. Бромна киселина има јака оксидациона својства и јака је киселина, па су научници почели да проучавају једињења њене соли.
У процесу проучавања бромата, научници су открили да је натријум бромат високо оксидирајуће једињење које може оксидирати друге супстанце у киселим условима. Стога се натријум бромат широко користи у пољима као што су оксиданти и избељивачи.
Да би боље описали својства и употребу натријум бромата, научници су почели да га називају. С обзиром да се натријум бромат састоји од натријум и бромат јона, усвојили су назив „натријум бромат“. Међу њима, "натријум" представља катјоне у соли, а "бромат" представља ањоне у соли.
Временом је назив "натријум бромат" постепено постао широко прихваћен и коришћен, и постао стандардни назив за ово једињење. Иако се натријум бромат у некој литератури назива и натријум бромид, термин „натријум бромат“ се чешће користи.
Укратко, порекло назива "натријум бромат" може се пратити још од раног 20. века, када су научници почели да проучавају једињења брома и открили да натријум бромат има високу отпорност на оксидацију и употребу. Временом је назив "натријум бромат" постепено постао широко прихваћен и коришћен, постајући стандардни назив за ово једињење.
Натријум бромат има јака оксидациона својства и може учествовати у различитим хемијским реакцијама.
1. Реакције са органском материјом:
Натријум бромат може да се подвргне реакцијама оксидативне адиције са незасићеним везама (као што су двоструке или троструке везе) у органским једињењима, активирајући органске молекуле. На пример, натријум бромат може оксидирати фенол у једињења кинона, као и масне киселине или једињења кетона у - кетонску киселину.
2. Реакција са редукционим агенсом:
Натријум бромат може да се подвргне редокс реакцијама са редукционим агенсима као што су меркаптани и феноли. На пример, натријум бромат може да реагује са тиоуреом под алкалним условима да би се добио бромид и сумпор оксид.
3. Реакције са једињењима амонијума:
Натријум бромат може да реагује са амонијум једињењима као што су гас амонијака и амонијум хлорид да би се формирао амонијум бромид и хипобромат. На пример, натријум бромат може да реагује са амонијаком да би се добио амонијум бромид и хипобромат.
4. Реакције са запаљивим супстанцама:
Натријум бромат може да реагује са запаљивим супстанцама као што су сумпор и фосфор да формира експлозивне смеше. На пример, натријум бромат може да реагује са сумпором да би се добио натријум сулфат и хипобромат.
5. Контакт са сумпорном киселином може изазвати сагоревање:
Натријум бромат пролази кроз хемијске реакције у сумпорној киселини и може изазвати сагоревање. Због тога треба избегавати контакт са сумпорном киселином када се користи натријум бромат.
Укратко, снажна оксидациона својства натријум бромата омогућавају му да учествује у различитим хемијским реакцијама. Када користите натријум бромат, треба обратити пажњу на безбедност и избегавати контакт са некомпатибилним супстанцама. У исто време, разумевање реакционих својстава натријум бромата помаже да се боље разуме и примени његова употреба.