Н,Н-диметилформамидје органско једињење са хемијском формулом Ц3Х7НО. То је безбојна провидна течност. Може се мешати са водом и може се мешати са већином органских растварача. То није само широко коришћена хемијска сировина, већ и одлично растварач који се широко користи. Поред халогенизованих угљоводоника, може се мешати са водом и већином органских растварача по вољи, и има добру растворљивост за низ органских и неорганских једињења.
Ми смо фабрика чистог Н,Н-диметилформамида, тако да смо спровели професионална мерења и истраживања о својствима овог производа. Када продајемо н,Н-диметилформамид, постављамо најповољнију цену Н,Н-диметилформамида и највиши квалитет Н,Н-диметилформамида. Опишите његову природу.
Хемијска својства:
1. То је апротични поларни растварач, који има добру растворљивост за многа органска и неорганска једињења и има добру хемијску стабилност у одсуству алкалија, киселина и воде.
2. Хемијска својства: у одсуству киселине, алкалија и воде, релативно је стабилна чак и када се загреје до тачке кључања. Под дејством киселине разлаже се на мрављу киселину и диметиламин, док се под дејством базе разлаже на формат и диметиламин.
3. Под дејством ултраљубичастих зрака се разлаже на диметиламин и формалдехид, а затим се разлаже на диметиламин и угљен моноксид када се загреје на око 350 степени. Формира релативно стабилан еквимоларни адукт са хлороводоничном киселином, са тачком топљења од 40 степени Ц и тачком кључања од 110 степени Ц. Такође може формирати кристалне адукте са СО3, са тачком топљења од 138 степени Ц и тачком кључања од 145 степени Ц. дмф-со3 се може користити као благо средство за сулфонирање и сулфатирање. Адукти формирани са ПОЦл3, ЦоЦл2, СОЦл2 итд. могу увести Цхо групе на ароматичне прстенове са високом електронском густином (Вилсмеиерова реакција). П2О5 је нерастворљив у Н,Н-диметилформамиду на собној температури, али се може растворити на собној температури без преципитације након формирања стабилног комплекса изнад 40 степени. Када се загреје у присуству металног натријума, долази до бурне реакције и ослобађа се гас водоник. Такође може бурно да реагује са триетилалуминијумом на 0 степени. Такође може да реагује са Григнардовим реагенсом. При реакцији са ацил хлоридом и анхидридом настаје дериват дикарбонамида.
4. Спада у ниску токсичност. Експерименти на животињама показују да континуирана примена велике количине Н,Н-диметилформамида изазива губитак тежине и омета хематопоетску функцију. Има јак иритирајући ефекат на очи, кожу и слузокожу, а његова течност или пара могу изазвати поремећаје јетре након што се упије у кожу. Удисање велике концентрације паре може изазвати акутно тровање. Главни симптоми су јака иритација, општи грч, болни затвор, мучнина и повраћање. Поред иритације коже и слузокоже, хронично тровање укључује и мучнину, повраћање, стезање у грудима, главобољу, општу нелагодност, смањен апетит, бол у стомаку, затвор, хепатомегалију и промене функције јетре, а могу се повећати и уробилиноген и уробилин. Током употребе, просечна концентрација паре треба да буде испод 29,9мг/м3, а симптоми тровања (повреда централног нерва) се јављају када је концентрација 59,8мг/м3. Орална токсичност ЛД50 пацова и мишева била је 3000-7000мг/кг. Мирисна гранична концентрација је 0,14мг/м3, а ТЈ 36-79 предвиђа да је максимално дозвољена концентрација у ваздуху радионице 10мг/м3.
5. Стабилност: стабилна
6. Забрањене супстанце: јак оксиданс, ацил хлорид, хлороформ, јак редуктор, халоген, хлоровани угљоводоник, концентрована сумпорна киселина и димљена азотна киселина
7. Опасност од полимеризације: неполимеризација.
Од прве синтезе диметилформамида са мрављом киселином и диметиламином 1899. године, развијене су процесне методе синтезе диметилформамида са различитим сировинама, као што су метода диметиламин угљен моноксида, метода формамид диметиламина, метода метанола цијанохидричне киселине, метода ацетонитрил метанола, метил формата. диметиламинска метода, трихлорацетал диметиламинска метода итд. Међутим, у индустријској производњи у иностранству и даље доминира диметиламин метода угљен моноксида.
1. Метода диметиламина метил формата: метил формат се формира естерификацијом мравље киселине и метанола, а затим реагује са диметиламином у гасној фази да би се формирао диметилформамид. Затим се дестилацијом добијају метанол и неизреаговани метил формат, а готов производ се припрема вакуум ректификацијама.
2. Метода диметиламин угљен моноксида: добија се директном реакцијом диметиламина и угљен моноксида под дејством натријум метоксида. Услови реакције су 1.5-2.5мпа и 110-150 степен. Сирови производ се ректификује да би се добио готов производ.
3. Метил формат се синтетише карбонилацијом угљен моноксида и метанола под високим притиском и температуром од 80-100 степена, а затим реагује са диметиламином да би се добио диметилформамид, а готов производ се добија након ректификације.
4. Трихлороацетална метода: добија се реакцијом трихлороацетала са диметиламином.
Додајте хлороформ и {{0}}.52 дела трихлорацеталдехида у реакциони котлић, охладите га на испод 30 степени, а затим унесите гасовити диметиламин. У исто време убаците 0,78 делова трихлорацеталдехида у реакциони котлић за реакцију. Након што је реакција завршена, врши се дестилација. Када је горња температура ректификационе колоне 58-64 степени, фракција је хлороформ, а фракција на 64-150 степени је мешавина хлороформа и диметилформамида. Смеша се дестилује под сниженим притиском да би се добио сирови диметилформамид, а затим је сирови кристал ректификован да би се добио готов производ.
Квота потрошње (кг/Т): диметиламин (40 процената) 2372; Трихлорацеталдехид (95 процената) 2543.
Метода рафинирања: н,Н-диметилформамид често садржи нечистоће као што су вода, етанол, примарни амин и секундарни амин, и може да формира хцон (ЦХ3) 2 · 2Х2О са 2 молекула воде. За добијање производа високе чистоће може се користити метода комбиновања десиканта и дестилације. Прво је додато 1/10 запремине бензена и изведена је азеотропна дестилација под нормалним притиском да би се уклонила вода. А затим рафиниран према следећим методама:
① Додати анхидровани магнезијум сулфат (25г/Л) да се осуши и дестиловати под сниженим притиском на 2 ~ 2,67 кпа.
② Додати баријум оксид у праху, излити течност након мешања и дестиловати под сниженим притиском.
③ Додајте глиницу у праху (50г/Л, печен на 500 ~ 600 степени), промешајте и протресите, и дестилујте под сниженим притиском (0,67 ~ 1,33 кпа).
④ Додати трифенилхлоросилан (5 ~ 10г/Л), загревати на 120 ~ 140 степени 24 сата, а затим дестиловати под сниженим притиском (0. 67кпа). Проводљивост производа добијеног горњом методом: (1) ({{20}}.9 ~ 1.5) × 10 -7 С/м; (2) (0.4~1.0) × 10 -7 С/м; (3) (0,3~0,9) × 10 -7 С/м; (4) (0,2~0,5) × 10 -7 С/м.
5. Реагенс диметилформамид је добијен из индустријског производа диметилформамид пречишћавањем. Ако се у индустријским производима налази мала количина воде, она се може уклонити помоћу 4А молекуларног сита. Ако је садржај влаге висок, може се додати одговарајућа количина гранулираног калијум хидроксида без протресања и потпуног стајања за наношење слојева. Након одвајања воденог слоја који садржи мрављу киселину и друге нечистоће, додати 1/5 бензена чистоће реагенса у запремини диметилформамида за атмосферску ректификација. Када температура гасне фазе достигне 130 степени, додајте одговарајућу количину фосфор пентоксида у преосталу течност, покријте и мућкајте 3,5 х, филтрирајте чврсту супстанцу након стајања, а затим дехидрирајте калијум хидроксидом под условима пуњења азотом, затим под заштитом сувог азота, врши се вакуумска ректификација да би се сакупио средњи дестилат да би се добио производ високе чистоће.
6. Диметиламин и угљен-диоксид се синтетишу под притиском под катализом натријум метоксида, или се диметиламин и метил формат добијају реакцијом у гасној фази, или се такође припремају диметиламин и трихлорацеталдехид.