Иридијум (ИИИ) хлоридје важно неорганско једињење које се углавном састоји од иридијума и хлора. Његова молекулска формула је ИрЦл3, ЦАС 10025-83-9, а молекулска тежина је 271,34. То је тамнозелени прах са металним сјајем. Има високу тачку топљења и кључања, са тачком топљења од 269 степени и тачком кључања сублимације. У ваздуху, иридијум (ИИИ) хлорид је склон упијању влаге и таложењу. Има више хемијских својстава, укључујући стабилност, растворљивост и магнетизам. Има високу стабилност и не реагује са кисеоником и воденом паром у ваздуху на собној температури. На високим температурама има добру термичку стабилност и може да издржи више температуре. Поред тога, има парамагнетизам и неупарени број електрона 1, стога има слаб магнетизам. Под дејством спољашњег магнетног поља, магнетни момент ће се одбити, показујући феномен магнетизације. Може се користити као сировина за припрему других једињења иридијума и може се користити у синтези органометалних једињења, материјала за подршку катализатора, електронских уређаја и других области. Поред тога, може се користити иу истраживању припреме високотемпературних суправодљивих материјала, пружајући нове идеје и методе за развој суперпроводних материјала.
(Линк производа: хттпс://ввв.блоомтецхз.цом/цхемицал-реагент/лаборатори-реагент/иридиум-иии-цхлориде-цас-10025-83-9.хтмл)
Иридијум (ИИИ) хлорид је неорганско једињење чија хемијска својства углавном укључују стабилност, растворљивост, магнетизам и каталитичку активност.
1. Стабилност
Иридијум (ИИИ) Хлор има високу стабилност и може да се одупре утицају кисеоника и водене паре у ваздуху на собној температури. Не реагује са овим гасовима и задржава своја оригинална хемијска својства. Ова стабилност омогућава да се иридијум хлорид безбедно користи у свакодневном животу.
Поред тога, иридијум хлорид такође показује добру термичку стабилност у окружењима са високим температурама и може да издржи више температуре. То значи да се у одређеним хемијским реакцијама које захтевају употребу високих температура може користити као катализатор или реактант без разлагања.
Поред тога, такође има добру хемијску стабилност. Не реагује са већином киселина и база, задржавајући своја оригинална хемијска својства. Ова стабилност омогућава иридијум хлориду да реагује са другим хемикалијама без уништења.
2. Растворљивост
Иридијум (ИИИ) хлорид има добру растворљивост у води и растворљивост у органском растварачу. Лако се раствара у води и има релативно високу растворљивост у води. У међувремену, може се растворити и у органским растварачима као што су етанол и етар. Током процеса растварања, иридијум (ИИИ) хлорид ће ступити у интеракцију са молекулима растварача, што се може постићи формирањем координационих или јонских веза. Стога, током процеса растварања, иридијум (ИИИ) хлорид може да формира комплексе или јонска једињења са молекулима растварача. Формирање ових комплекса или јонских једињења помаже да се побољша растворљивост иридијум (ИИИ) хлорида у води и органским растварачима.
3. Магнетизам
Иридијум (ИИИ) хлорид је једињење са посебним хемијским својствима, које има неупарени број електрона 1, што га чини парамагнетним. То значи да ће под дејством спољашњег магнетног поља, електрони око атомског језгра иридијум хлора бити поремећени и скренути, што ће резултирати магнетним моментима. Овај магнетни момент ће ступити у интеракцију са спољним магнетним пољем, узрокујући магнетизацију иридијум хлорида. Због релативно малог броја неспарених електрона, магнетизам иридијум хлора је релативно слаб, али то га не спречава да игра важну улогу у пољу магнетизма.
4. Каталитичка активност
Иридијум (ИИИ) хлорид има широк спектар примена у области катализе и веома је важан катализатор. У органској синтези, иридијум (ИИИ) хлорид може катализовати реакцију хидрогенације олефина, алкина и других једињења, претварајући их у засићенија органска једињења. Поред тога, он такође може катализовати реакцију оксидације једињења као што су алкохоли и алдехиди, претварајући их у карбоксилне киселине или једињења кетона. Поред тога, иридијум (ИИИ) хлорид се такође може користити за друге врсте реакција као што су реакције редукције хидрогенације и реакције карбонилације. Због својих ефикасних каталитичких перформанси и стабилних хемијских својстава, иридијум (ИИИ) хлорид се широко користи у многим путевима органске синтезе.
Следи неколико уобичајених формула хемијских реакција за иридијум (ИИИ) хлор:
1. Реакција са водом: ИрЦл3 + 3H2О → ИрЦл3(ОХ)3 + 3ХЦл
Ова реакција представља реакцију иридијум (ИИИ) хлорида са водом за производњу ИрЦл3 (ОХ) 3 и ХЦл. Током реакције, иридијум (ИИИ) хлорид ступа у интеракцију са молекулима воде и формира комплексе ИрЦл3(ОХ) 3и ХЦл.
2. Реакција са ЦО: ИрЦл3 + ЦО → ИрЦл2(ЦО)2 + Цл2
Ова реакција представља реакцију између иридијум (ИИИ) хлорида и ЦО за производњу ИрЦл2 (ЦО) 2 и Цл2. Током реакције, иридијум (ИИИ) хлорид интерагује са молекулима ЦО да би формирао комплекс ИрЦл2(ЦО)2и атом хлора у слободном стању.
3. Реакција са олефинима: ИрЦл3 + 3C2H4→ ИрЦл3(C2H5)3 + 3ХЦл
Ова реакција представља реакцију иридијум (ИИИ) хлорида са олефинима за производњу ИрЦл3 (Ц2Х5) 3 и ХЦл. Током реакције, иридијум (ИИИ) хлорид интерагује са молекулима олефина да би формирао комплексе ИрЦл3(C2H5)3и ХЦл.
4. Реакција са алкохолом: ИрЦл3+ 3РОХ → ИрЦл3(ИЛИ)3+ 3ХЦл
Ова реакција представља реакцију иридијум (ИИИ) хлорида са алкохолом за производњу ИрЦл3 (ОР) 3 и ХЦл. Током реакције, иридијум (ИИИ) хлорид реагује са молекулима алкохола да би формирао комплексе ИрЦл3(ИЛИ)3и ХЦл.
Структура иридијум (ИИИ) хлорида се може описати као једињење састављено од Ир3+јона и Цл - јона. Ово једињење има уређену структуру дугог домета, где је сваки Ир3+јон окружен са шест Цл - јона, формирајући октаедарску структуру. Ова октаедарска структура је више пута распоређена у простору, формирајући тродимензионалну мрежну структуру. Око сваког Ир3+ јона постоји октаедарски јаз, који је заузет са шест Цл - јона, формирајући стабилну структуру.
Поред тога, структура иридијум хлорида се такође може детаљно описати кроз рендгенске кристалографске студије. Помоћу ове технологије можемо добити прецизне информације о удаљености и угловима између атома у кристалу. У кристалној структури овог производа, сваки атом Ир се налази у октаедарском окружењу окруженом са шест атома Цл. Ова октаедарска структура је формирана координационим везама између атома Ир и Цл атома. Сваки атом Ир формира координационе везе са три атома Цл, а ове координационе везе су оријентисане на врховима октаедра.
Поред тога, кристална структура се такође може описати као слојевита структура која се понавља. У овој структури, сваки атом Ир и његови околни атоми Цл формирају слојевиту структуру. Ове слојевите структуре су више пута распоређене у простору, формирајући комплетну кристалну структуру. Свака слојевита структура садржи октаедарско окружење састављено од атома Ир и Цл, које више пута формирају уређене структуре великог домета у свемиру.
Историја развоја иридијум (ИИИ) хлорида може се пратити до касног 19. века, када су научници почели да проучавају и припремају једињења иридијум халида. Пре тога, истраживања хемијских својстава и једињења иридијума као елемента ретког метала била су релативно ограничена. Међутим, са развојем индустрије и науке и технологије, значај иридијума и његових једињења постепено је препознат и вреднован.
У раним истраживањима, научници су успешно припремили иридијум (ИИИ) хлорид реаговањем иридијума и гаса хлора на високим температурама. Међутим, овај метод припреме има низак принос и тешко је добити чиста једињења. Због тога су научници у наредним деценијама трагали за ефикаснијим методама за припрему овог производа.
Након уласка у 20. век, уз континуирани напредак хемијских истраживања и експерименталне технологије, истраживања иридијум (ИИИ) хлора су такође додатно продубљена и развијена. Истраживачи су открили да коришћењем иридијума и амонијум хлорида као сировина и реакције на високим температурама, може се добити иридијум (ИИИ) хлорид веће чистоће. Овај начин припреме се користио до данас и постао је начин припреме
Један од главних приступа.
Поред развоја метода припреме, поља примене се такође стално шире. У раним истраживањима, углавном се користио као катализатор и хемијски реагенс. Међутим, са развојем науке и технологије и ширењем поља примене, постепено се примењује у областима као што су оптоелектронски материјали, електронски уређаји и горивне ћелије. Поред тога, широко се користи у синтези других једињења иридијума, пружајући ширу перспективу за примену елемената иридијума.