2-Хлороникотинска киселинаје органско једињење са ЦАС {{0}} и хемијском формулом Ц6Х4ЦлНО2. То је бели кристални прах. Растворљивост у води је релативно ниска, око 0,9 грама на 100 милилитара воде. Када се сагоре у ваздуху, настају токсични гасови азот-оксида. Има добру растворљивост у уобичајеним органским растварачима као што су етанол, ацетон и диметил сулфоксид. То је органска киселина са киселим воденим раствором и пХ вредношћу испод 7. То је асиметричан молекул и стога има хиралност. Може имати два хирална изомера, и то леворуки и десноруки.
(линк производа:хттпс://ввв.блоомтецхз.цом/синтхетиц-цхемицал/органиц-интермедиатес/2-цхлороницотиниц-ацид-цас-2942-59-8.хтмл)
Убризгајте гас хлора у мешавину фосфор оксихлорида и фосфор трихлорида, контролишите температуру на око 60 степени, све док преостали хлор не побегне. Након хлађења, додајте Н-оксидовани ниацин у серијама и загрејте. Реагујте на 100-105 степену 1-1.5 сати, учините реакциону смешу провидном, мешајте 30 минута, смањите притисак да бисте уклонили фосфор оксихлорид, охладите остатак до собне температуре и додајте воду да бисте добили готову масу. производ.
Углавном укључује следеће кораке:
1. Синтеза 3-метилпиридин оксида:
Хемијска једначина:
C6H7N+H2O2->Ц6Х7НО
Овај корак укључује оксидацију 3-метилпиридина у 3-метилпиридин оксид под дејством водоник пероксида. Ово је типична реакција оксидације, у којој водоник-пероксид делује као оксидант за оксидацију ЦХ везе 3-метилпиридина у ЦО везу.
2. Синтеза 2-хлоро-3,5-диметилпиридина:
Хемијска једначина:
C6H7NO+Cl3P ->Ц7Х8ЦлН
У овом кораку, 3-метилпиридин оксид реагује са фосфорним оксихлоридом да би произвео 2-хлоро-3,5-диметилпиридин. Ово је типична реакција супституције, у којој фосфор оксихлорид делује као халогенирајући агенс да замени хидроксил (или кисеоник) у 3-метилпиридин оксиду атомом хлора.
3. Одвојите 2-хлоро-3,5-диметилпиридин и 2-хлоро-3-метилпиридин:
Кроз технике кристализације и дестилације, 2-хлоро-3, 5-диметилпиридин и 2-хлоро-3-метилпиридин могу да се одвоје од производа реакције. Ова метода раздвајања заснива се на разликама у физичким својствима (као што су тачке топљења и кључања) између две супстанце.
4. Синтеза 2-хлоро-3-трихлорометилпиридина:
Хемијска једначина:
C6H6ClN+Cl2->Ц6Х3Цл4Н
У овом кораку, 2-хлоро-3-метилпиридин реагује са гасовитим хлором под одређеним условима да би произвео 2-хлоро-3-триклорометилпиридин. Ово је типична реакција супституције, у којој гасни хлор делује као средство за халогенирање да замени атом водоника у 2-хлоро-3-метилпиридину атомом хлора.
5. Хидролиза 2-хлоро-3-трихлорометилпиридина:
Хемијска једначина:
C6H3Cl4N+H2O ->Ц6Х4ЦлНО2
Последњи корак је претварање 2-хлоро-3-трихлорометилпиридина у 2-хлороникотинску киселину путем реакције хидролизе. У овом кораку, вода се користи као реагенс за замену три атома хлора у 2-хлоро-3-трихлорометилпиридину са хидроксил групама, стварајући 2-хлороникотинску киселину. Ова реакција хидролизе може да генерише 2-хлороникотинску киселину или њене сродне соли.
2-Хлорониацин је органско једињење са молекулском формулом Ц6Х4ЦлНО2. У молекуларној структури, 2-хлорникотинска киселина садржи један атом хлора, један атом азота, два атома кисеоника и бензенски прстен. Распоред ових елемената у молекулу одређује њихова јединствена физичко-хемијска својства и реактивност.
Прво, хајде да анализирамо структуру бензенског прстена у 2-молекулима хлорникотинске киселине. Бензенски прстен је затворени прстен састављен од шест атома угљеника, који формирају стабилне везе дељењем електрона. У 2-хлороникотинској киселини, атом водоника на бензенском прстену је замењен атомом хлора, формирајући 2-хлоро супституент. Присуство овог атома хлора даје 2-хлороникотинској киселини одређену реактивност и омогућава јој да учествује у различитим хемијским реакцијама.
Следећи су атоми азота и кисеоника у молекулу. И атоми азота и кисеоника су неметални атоми који садрже пар усамљених електрона, формирајући амино и карбонил групе у молекулу, респективно. Амино група је - НХ2, која 2-хлороникотинској киселини даје одређену алкалност и омогућава јој да реагује са киселинама или да се подвргне реакцијама нуклеофилне супституције. Карбонилна група је -ЦО2 група, која 2-хлороникотинској киселини даје одређену киселост и омогућава реакције електрофилне супституције.
Поред горе поменутих супституената, 2-хлорникотинска киселина такође има одређену круту структуру. Због присуства бензенских прстенова и атома хлора, цео молекул показује одређену планарну структуру. Ова крута структура даје 2-хлороникотинској киселини високу реактивност и селективност у хемијским реакцијама и може се користити за синтетизу различитих једињења са специфичним функцијама.
У хемијској индустрији, 2-хлорникотинска киселина се углавном користи за синтезу неких важних органских једињења, као што су пиридин, пиримидин итд. Ова једињења имају широку примену у областима као што су боје, мириси и пестициди. Реаговањем са различитим хемијским групама могу се добити једињења са специфичном структуром и својствима, која обезбеђују важне међупроизводе за синтезу боја, мириса, пестицида и других производа.
Поред примене у хемијској индустрији, 2-хлорникотинска киселина се такође користи за синтезу неких биолошки активних једињења. На пример, може да се користи за синтезу неких антибактеријских агенаса, лекова против рака итд. Комбиновањем са различитим биоактивним молекулима могу се добити једињења малих молекула са специфичном биолошком активношћу, која имају значајну примену у области медицине и биотехнологије. .
Поред тога, молекуларна структура 2-хлорникотинске киселине такође пружа могућности за њену примену у синтези флуоресцентних боја. Због присуства одређених електронских прелазних група и коњугованих система у молекулу, 2-хлороникотинска киселина се може користити за синтетизовање боја са флуоресценцијом специфичне таласне дужине. Ове боје имају значајне изгледе за примену у областима као што су биомаркери, флуоресцентне сонде и флуоресцентно снимање.