Схаанки БЛООМ Тецх Цо., Лтд. је један од најискуснијих произвођача и добављача амонијум сулфамата цас 7773-06-0 у Кини. Добродошли у велепродају на велико висококвалитетни амонијум сулфамат цас 7773-06-0 за продају овде из наше фабрике. Доступна је добра услуга и разумна цена.
Амонијум сулфамат, са хемијском формулом НХ4СО3, је безбојна кристална чврста супстанца са јаком хигроскопношћу. Његова молекулска тежина је 116,12, а густина 1,54 г/цм3. У сувим условима стабилност добављача амонијум сулфата је лоша, док ће у високим температурама и влажним срединама њихова стабилност бити побољшана. Ово једињење има високу растворљивост у води и веома је растворљиво у води. Водени раствор је слабо кисео, са пХ вредношћу 4-6 за 10% водени раствор. Слабо је растворљив у етанолу, метанолу, пропилен гликолу и формамиду, али је лако растворљив у води и течном амонијаку; Може да апсорбује влагу из ваздуха. То је јака алкална слабо киселинска со, а њена реакција хидролизе је НХ4СО3+H2О ⇌ НХ3 · Х2О+ХСО3-. Због постојања равнотеже хидролизе, како се температура околине повећава, реакција хидролизе ће се померити удесно, што ће довести до повећања алкалности раствора. Термичком разградњом ослобађа се велика количина инертног гаса, експлодира при загревању и самоексплодира у врелом киселом раствору. Сагоревањем настају токсични гасови азот-оксида и сумпор-оксида. Поред тога, у киселим условима, амонијум сулфат пролази кроз реакцију распадања, стварајући гас водоник сулфид, гас амонијака и воду.
Углавном се користе као хемијски реагенси, аналитички реагенси и алкални агенси. Поред тога, користи се и у производњи других органских једињења и лекова. Због високе алкалности, може се користити за одређивање концентрације одређених киселина или база у титрационим експериментима. Истовремено, он је и катализатор и растварач за неке хемијске реакције.
|
Хемијска формула |
H6N2O3S |
|
Тачна маса |
114 |
|
Молецулар Веигхт |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Елементална анализа |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Метода 1 је метода лабораторијске синтезе која генеришеАмонијум сулфаматреакцијом натријум сулфита и разблажене сумпорне киселине са амонијачном водом.
1. корак:
Припремите раствор натријум сулфита. Додати одговарајућу количину натријум сулфита (На2СО3) у воду, мешати док се не раствори и добити раствор натријум сулфита.
2. корак:
Припремите разређени раствор сумпорне киселине. Додајте одговарајућу количину концентроване сумпорне киселине (Х2СО4) у воду, разблажите до жељене концентрације и добијете разблажени раствор сумпорне киселине.
Корак 3:
Додати разблажену сумпорну киселину у раствор натријум сулфита. Додати разблажен раствор сумпорне киселине у раствор натријум-сулфита и оставити да реагује да произведе натријум сулфат (На2СО4) и сулфит (Х2СО3). Хемијска једначина за ову реакцију је:
На2СО3 + H2СО4→ На2СО4 + H2СО3.
4. корак:
Додати амонијачну воду у реакциони раствор. Додајте одговарајућу количину амонијака (НХ3 · Х2О) у горњи реакциони раствор да бисте постигли кисело{3}}базну равнотежу у раствору, чиме се ствара амонијум сулфат. Хемијска једначина за ову реакцију је:
НХ3 · H2O + H2СО3→ НХ4СО3 + H2O.
Корак 5:
Сакупите кристале. Оставите горњи раствор да одстоји неко време да се кристали таложе. Затим филтрирајте да бисте добили кристале.
Корак 6:
Оперите и осушите. Добијене кристале опрати одговарајућом количином воде да би се уклониле растворљиве нечистоће. Затим осушите да бисте добили коначни производ.
Метода 2 је метода лабораторијске синтезе која генерише амонијум сулфат реакцијом калијум тиоцијаната и амонијум нитрата.
1. корак:
Припремите раствор калијум тиоцијаната. Додајте одговарајућу количину калијум тиоцијаната (КСЦН) у воду и мешајте док се не раствори да бисте добили раствор калијум тиоцијаната.
2. корак:
Припремите раствор амонијум нитрата. Додати одговарајућу количину амонијум нитрата (НХ4НО3) у воду, мешати док се не раствори и добити раствор амонијум нитрата.
Корак 3:
Додати раствор амонијум нитрата у раствор калијум тиоцијаната. Додати раствор амонијум нитрата у раствор калијум тиоцијаната и оставити да реагује да произведе амонијум сулфат и калијум тиоцијанат. Хемијска једначина за ову реакцију је:
НХ4НО3 + КСЦН → НХ4СО3 + КЦН.
4. корак:
Сакупите кристале. Оставите горњи раствор да одстоји неко време да би се омогућило да се кристали амонијум сулфата таложе. Затим филтрирајте да бисте добили кристале амонијум сулфоната.
Корак 5:
Оперите и осушите. Добијене кристале амонијум сулфата испрати одговарајућом количином воде да би се уклониле растворљиве нечистоће. Затим осушите да бисте добили коначни производ.
Амонијум сулфаматможе се користити као референтни реагенс у кисело{0}}базној титрацији у аналитичкој хемији и има вишеструку употребу.
У експериментима са кисело{0}}базном титрацијом, обично је неопходно користити стабилну супстанцу као референтни реагенс да би се помогло у одређивању крајње тачке реакције титрације. Као јака база и слаба кисела со, има релативно високу стабилност и чистоћу, тако да се може користити као референтни реагенс. Избор референтних реагенаса је кључан у експериментима кисело-базне титрације. Идеалан референтни реагенс треба да има високу чистоћу, стабилност и високу осетљивост и реверзибилност у реакцији са титрантом. Испуњава ове захтеве и стога се широко користи у експериментима кисело-базне титрације.
У експериментима са кисело{0}}базном титрацијом, коришћење амонијум сулфата као референтног реагенса може помоћи да се нацртају криве титрације. Крива титрације је крива која описује варијацију пХ вредности са количином титранта који се додаје током процеса реакције титрације. Коришћењем амонијум сулфата као референтног реагенса, могу се добити тачнији подаци на кривуљи титрације, што доводи до прецизнијих експерименталних резултата.
Може да се користи за идентификацију кисело{0}}базних јона. У експериментима кисело{2}}базне титрације, коришћење амонијум сулфата као референтног реагенса може помоћи у идентификацији кисело{3}}базних јона. Посматрањем пХ промена раствора током реакције титрације и реакције са амонијум сулфатом, могуће је прелиминарно утврдити да ли у испитиваном раствору постоје одређени кисело{5}}базни јони.
Одабир одговарајућег индикатора је кључан за тачно одређивање крајње тачке ацидо{0}}базне титрације. Амонијум аминосулфонат се може користити као комплекс за одређене индикаторе за побољшање њихове осетљивости и тачности. На пример, када се користи фенолфталеин као индикатор, додавање одговарајуће количине амонијум аминосулфоната може повећати опсег промене боје фенолфталеина, што олакшава посматрање крајње тачке титрације.
Додавање амонијум аминосулфоната такође може да оптимизује методе киселинске{0}}базне титрације. На пример, при одређивању концентрације јаких киселина или база, коришћењем реверзне титрације могу се избећи грешке које се могу јавити током директне титрације. У овом тренутку, тест раствор може прво да реагује са вишком амонијум аминосулфоната, а затим преостали амонијум аминосулфонат се може титрирати стандардним раствором да би се индиректно одредила концентрација испитног раствора. Ова метода има предности једноставног рада и високе тачности.
Амонијум аминосулфонат може да формира стабилне комплексе са разним металним јонима, што га чини погодним за одређивање металних јона. На пример, при мерењу концентрације јона бакра може се користити спектрофотометрија. Реаговати тест раствор са одговарајућом количином амонијум аминосулфоната да би се добио плави комплекс. Затим измерите апсорбанцију комплекса и на основу односа између апсорпције и концентрације јона бакра може се израчунати концентрација јона бакра у испитном раствору.
Амонијум аминосулфонат се такође може користити за одвајање и одређивање ањона. На пример, метода јонске размене се може користити за одређивање концентрације сулфатних јона. Пропустити тест раствор кроз колону са јоноизмењивачком смолом да би се разменили сулфатни јони са катјонима на смоли. Затим исперите сулфатне јоне на смоли са одговарајућом количином раствора амонијум аминосулфоната да би се добио амонијум сулфат. На крају се одређује концентрација амонијум сулфата и на основу односа између концентрације и сулфатних јона може се израчунати концентрација сулфатних јона у испитиваном раствору.
У одређеним хемијским реакцијама, амонијум аминосулфонат се може користити као катализатор. На пример, у припреми одређених органских једињења, додавање одговарајуће количине амонијум аминосулфоната може повећати брзину реакције и принос. То је зато што амонијум аминосулфонат може да се адсорбује на површини реактаната, смањујући енергију активације реакције и промовишући њен напредак. У експериментима кисело{3}}базне титрације, коришћење амонијум сулфата као референтног реагенса може помоћи у проучавању брзина реакције. Посматрањем промена у концентрацији различитих супстанци током реакције титрације, параметри као што су константе брзине реакције могу се израчунати да би се разумеле кинетичке карактеристике реакције.
Амонијум сулфаматможе се користити и за третман отпадних вода. На пример, када се третира отпадна вода која садржи јоне тешких метала, може се додати одговарајућа количина амонијум аминосулфоната да би се формирали нерастворљиви преципитати са јонима тешких метала, чиме се постиже уклањање јона тешких метала. Поред тога, амонијум аминосулфонат се такође може користити за подешавање пХ вредности отпадне воде како би се испунили стандарди за испуштање.
нежељена реакција
Амонијум сулфамат, са хемијском формулом Х ₆ Н ₂ О ∝ С (или написано НХ ₄ СО ∝ НХ ₂), је бела кристална чврста супстанца са хигроскопношћу и лако растворљивом у води. Као мултифункционално једињење, има широк спектар примена у пољопривреди, индустрији и научним истраживачким областима. У пољопривреди се често користи као хербицид -широког спектра за ефикасно сузбијање различитих корова без оштећења усева; У индустријском пољу, игра важну улогу као успоривач пламена, акцелератор компостирања и интермедијер хемијске синтезе. Међутим, са популаризацијом његове примене, нежељене реакције амонијум сулфамата постепено су привукле пажњу.
Акутна токсична реакција
Орална токсичност
Орална акутна токсичност амонијум-сулфамата је ниска, али унос великих{0}}доза и даље може изазвати озбиљне нежељене реакције. Експерименти на животињама су показали да је орална доза ЛД ₅₀ код пацова била 2000 мг/кг, а код мишева 3100 мг/кг, што указује да је супстанца ниске токсичности. Међутим, иако су случајеви акутног тровања код људи ретки, прекомерни унос може довести до следећих симптома:
Гастроинтестинална иритација: Мучнина, повраћање и дијареја су уобичајене реакције које могу бити повезане са директном иритацијом гастроинтестиналне слузокоже амонијум тиосулфатом. На пример, у одређеном случају, пацијент је грешком прогутао хербициде који садрже високе концентрације амонијум сулфонамида и доживео је упорно повраћање и дијареју, које је требало ублажити испирањем желуца и симптоматским лечењем.
Системски симптоми: Уношење великих доза може довести до умора, вртоглавице, па чак и коме. Ово може бити повезано са инхибиторним ефектом метаболита сулфаметоксазола на централни нервни систем у телу.
Токсичност у контакту са кожом
Амонијум тиосулфат иритира кожу. Према Глобално хармонизованом систему класификације и обележавања хемикалија (ГХС), његова категорија иритације коже је 2, што указује да дуготрајно-излагање неразређеним праховима може довести до:
Сува кожа која се љушти: Хигроскопност амонијум сулфонамида може да поремети функцију баријере коже, што доводи до губитка влаге из стратум цорнеума.
Контактни дерматитис: Осетљиве особе могу осетити црвенило, свраб или пликове. На пример, одређеном пољопривредном раднику је дијагностикован контактни дерматитис тестирањем на фластерима због дифузног еритема и перутања на рукама изазваних дуготрајним-излагањем праху амонијум тиосулфата.
Токсичност у контакту са очима
Прашак или раствор амонијум тиосулфата који уђу у очи могу изазвати озбиљну иритацију. У ГХС класификацији, његова категорија иритације ока је 2Б, што указује да може изазвати:
Конгестија коњунктиве: Након контакта са очима, крвни судови коњунктиве се шире, што доводи до црвенила и отока.
Повреда рожњаче: Висока концентрација раствора амонијум тиосулфата може оштетити епителне ћелије рожњаче, што доводи до замагљеног вида или бола. На пример, члан лабораторијског особља је случајно попрскао раствор у очи док је радио са амонијум тиосулфатом без ношења наочара, што је резултирало одвајањем епитела рожњаче. Потребно је хитно испирање и медицинска помоћ.
Инхалациона токсичност
Удисање прашине амонијум тиосулфата може изазвати иритацију дисајних путева. У ГХС класификацији, његова категорија инхалационе токсичности је 3, што указује да изложеност високим концентрацијама може довести до:
Иритација горњих дисајних путева: Кашаљ и осећај печења у грлу су уобичајени симптоми, који могу бити повезани са директном иритацијом слузокоже прашином.
Реакције сличне астми: Осетљиве особе могу искусити пискање и отежано дисање, што захтева употребу бронходилататора за олакшање.
Popularne oznake: амонијум сулфамат цас 7773-06-0, добављачи, произвођачи, фабрика, велепродаја, куповина, цена, расути, на продају